اختبار تصنيف التفاعلات (الاختبار) في الكيمياء (الصف 11) حول الموضوع. اختبار العمل على موضوعات "تصنيف التفاعلات الكيميائية

يتم تصنيف التفاعل ، الذي تكون معادلته 2SO2 + O2 \ u003d 2 SO3 + Q ، على أنه تفاعل:

أ) طاردة للحرارة لا رجعة فيها ؛

ب) قابلة للانعكاس ، ماصة للحرارة ؛

ج) ماص للحرارة لا رجعة فيه ؛

د) قابلة للعكس ، طاردة للحرارة

2. معامل درجة حرارة التفاعل هو 2. حدد عدد مرات زيادة معدل التفاعل مع زيادة درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية.

3. يتفاعل الزنك والحديد مع حمض الكبريتيك من نفس التركيز. في أي أنبوب يكون معدل التفاعل أسرع؟

4. بعض ردود الفعل ، المعروضة بواسطة المعادلة A + 2 B \ u003d AB2 ، تستمر في الحل. كان التركيز الأولي للمادة B 4 مول / لتر. بعد دقيقتين ، كان تركيز المادة ب 0.5 مول / لتر. احسب متوسط ​​معدل تفاعل كيميائي.

5. حدد في أي اتجاه سيتحول توازن التفاعل الكيميائي CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q عندما

أ) ارتفاع درجة الحرارة

ب) انخفاض الضغط

ج) زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون.

6. قانون العمل الجماعي: عند درجة حرارة ثابتة ، يكون معدل هذا التفاعل متناسبًا مع المنتج ...

7. الأنظمة التي لا توجد فيها واجهات تفصل أجزاء النظام عن بعضها البعض تسمى ...

8. كيف سيتغير معدل التفاعل الكيميائي ، معادلته

CO + 2H2 → CH3OH ، مع انخفاض الضغط بمقدار 4 أضعاف في نظام التفاعل؟

9. كيف سيتغير معدل التفاعل الكيميائي ، معادلته

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu إذا انخفض تركيز الأمونيا بمقدار 3 مرات.

10. معامل درجة الحرارة هو 3. كم مرة سيزداد معدل التفاعل الكيميائي مع زيادة درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية.

1. عمل مخطط تصنيف للتفاعلات الكيميائية: أ) حسب عدد وتركيب مواد البداية ونواتج التفاعل ؛ ب) بالحرارة

2. أعط أمثلة على التفاعلات الكيميائية التي يظل فيها التركيب النوعي للمواد ثابتًا.

الرجاء المساعدة ، أحتاج إلى حل اختبار كيميائي 1) العناصر الكيميائية - المغنيسيوم والألمنيوم والصوديوم - ترتيبها حسب القوة

الخصائص المعدنية. بالنسبة للعنصر ذو الخصائص المعدنية الأكثر وضوحًا ، ارسم مخططًا لبنية الذرة. قم بتكوين صيغة جزيئية. الصيغة الإلكترونية الهيكلية لمركبها.

2) إجراء التحولات التالية Fe-> Fes-> H2S-> Na2S. قم بتسمية كل المواد. حدد نوع التفاعل الكيميائي ؛ للتفاعل 3 اكتب المعادلات الأيونية والمختصرة كاملة.

3) أكمل معادلات تلك التفاعلات التي تستمر حتى النهاية نتيجة تكوين الغاز: أ) CaCo3 + HCl -> ... ب) BaCl2 + AgNO3 -> ... ج) K2SO3 + HNO3 ->. .. د) Na2CO3 + بوكل -> ...

4) اكتب معادلات الأحماض وأكاسيدها الحمضية الكربونية ، والكبريتية ، والسيلينكية.

5) (مهمة) تم سكب كتلة حمض النيتريك في 350 سم 2 من محلول مع كسر كتلة حمض 16٪ و 1.09 جم / سم 3 بالكامل في محلول من هيدروكسيد الليثيوم. حدد كتلة وعدد جزيئات الملح المتشكل. ارجو المساعدة سأكون ممتنا جدا

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية"

حدد مخططات تفاعل المركب:

1) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O ؛

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ؛

3) SO 2 + O 2 → SO 3 ؛

4) لا 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

حدد مخططات التفاعل التي يستخدم فيها المحفز بالضرورة:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O ؛

2) N 2 + H 2 → NH 3 ؛

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O ؛

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

قم بتمييز المعادلات أو مخططات تفاعل التحلل:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2 ؛

2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu ؛

3) هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك = NaCl + H 2 O ؛

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

حدد معادلات أو مخططات تفاعلات الاستبدال:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag ؛

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ؛

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl ؛

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

ضع علامة على معادلات أو مخططات التفاعلات الطاردة للحرارة:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + س;

2) SO 2 + O 2 + س→ SO 3 ؛

3) C + O 2 = CO 2 + 369 كيلو جول ؛

4) CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2 + 157 كيلو جول.

حدد معادلات أو مخططات تبادل التفاعلات:

1) هيدروكسيد الصوديوم + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O ؛

2) Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3 ؛

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 ؛

4) CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O.

عدد المنتجات دائمًا أقل من عدد المواد الأولية في حالة التفاعلات:

1) الصرف.

2) وصلات.

3) التحلل.

4) بدائل.

ضع علامة على معادلات أو مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3 ؛

2) BaCO 3 \ u003d BaO + CO 2 ؛

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ؛

4) نحاس + AgNO 3 → نحاس (NO 3) 2 + Ag.

حدد معادلات أو مخططات للتفاعلات التي لا رجعة فيها:

1) N 2 + 3H 2 2NH 3 ؛

2) با (أوه) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O ؛

3) هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك = NaCl + H 2 O ؛

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

دائمًا ما يكون عدد المنتجات أكبر من عدد المواد الأولية في حالة التفاعلات:

1) التوسعات.

2) الصرف.

3) وصلات.

4) بدائل.

تفاعل الأكسدة والاختزال في الكيمياء غير العضوية هو دائمًا رد الفعل:

1) التوسعات.

2) الصرف.

3) الاستبدال.

4) وصلات.

في الكيمياء غير العضوية ، يستمر تفاعل الاستبدال:

1) بين مادتين بسيطتين ؛

2) مادتين معقدتين ؛

3) مواد بسيطة ومعقدة ؛

4) مادتين بسيطتين واثنتين معقدتين.

يمكن أن تكون تفاعلات الأكسدة والاختزال:

1) الاستبدال ؛

2) الصرف.

3) التحلل.

4) وصلات.

بدون تغيير حالة أكسدة ذرات العناصر ، تستمر التفاعلات دائمًا:

1) الصرف.

2) وصلات.

3) التحلل.

4) بدائل.

يمكن للمواد أن تدخل في تفاعل تبادلي مع بعضها البعض:

1) بسيطة ومعقدة ؛

2) اثنان بسيط ؛

3) اثنان مجمع.

4) كلاهما بسيط واثنان معقدان.

نتيجة تفاعل التحلل ، يمكن تكوين ما يلي:

1) مواد بسيطة فقط ؛

2) المواد المعقدة فقط ؛

3) إما المواد البسيطة أو المعقدة فقط ؛

4) كل من المواد البسيطة والمعقدة.

يمكن للمواد أن تتفاعل مع بعضها البعض:

1) بسيط فقط ؛

2) معقدة فقط ؛

3) بسيطة ومعقدة ؛

4) بسيطة مع معقدة.

حدد العبارات الصحيحة:

1) نتيجة تفاعل التحلل ، لا يتم تكوين أكثر من مادتين جديدتين ؛

2) في تفاعل التبادل ، يكون عدد المنتجات ذات التركيبات المختلفة دائمًا مساويًا لعدد مواد البداية ذات التركيبات المختلفة ؛

3) في تفاعل مركب ، يكون عدد المواد الأولية ذات التركيب المختلف دائمًا أكبر من عدد المنتجات ؛

4) في تفاعلات الاستبدال غير العضوي ، يكون عدد المواد الأولية ذات التركيب المختلف مساويًا لعدد المنتجات ذات التركيب المختلف.

أشر إلى مخطط أو معادلة تفاعل تحلل الأكسدة والاختزال:

1) CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2 ؛

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ؛

3) Cu + O 2 → CuO ؛

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

ضع علامة على معادلات أو مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال للمركب:

1) SO 2 + O 2 → SO 3 ؛

2) لا 2 + H 2 O → HNO 3 + لا ؛

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 ؛

4) SO 2 + هيدروكسيد الصوديوم = NaHSO 3.

حدد مخططات أو معادلات تفاعلات استبدال الأكسدة والاختزال:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ؛

2) Fe (OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O ؛

3) Zn + H 2 SO 4 \ u003d ZnSO 4 + H 2 ؛

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

رد فعلليسيمكن أن يكون في نفس الوقت:

1) التبادل والاختزال.

2) الأكسدة والاختزال والتحلل.

3) الاستبدال والاختزال.

4) المركبات والاختزال.

يمكن أن يكون متجانس:

1) تبادل ردود الفعل فقط ؛

2) التفاعلات المركبة فقط ؛

3) تفاعلات التحلل فقط ؛

4) جميع التفاعلات المذكورة أعلاه ، وكذلك تفاعلات الاستبدال.

يمكن أن يكون رد الفعل نفسه في وقت واحد:

أ) قابلة للعكس وطاردة للحرارة ؛

ب) الاستبدال والتبادل.

ج) التبادل والتحلل.

د) المركبات والتحلل.

معادلات أو مخططات للتفاعلات المركبة المتجانسة:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv) ؛

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) ؛

3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g) ؛

4) SO 3 (ل) + H 2 O (ل) \ u003d H 2 SO 4 (ل).

حدد المعادلات أو مخططات تفاعلات تحلل الأكسدة والاختزال المتجانسة:

1) Cu (NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g) ؛

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g) ؛

3) NH 4 NO 3 (تلفزيون) → N 2 O (g) + H 2 O (g) ؛

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

ضع علامة على المعادلات أو مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال غير المتجانسة:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g) ؛

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g) ؛

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g) ؛

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \ u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

حدد مخططات أو معادلات تفاعلات التبادل الطارد للحرارة المتجانسة:

1) هيدروكسيد الصوديوم (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + س;

2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + س;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + س;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - س.

يتم إعطاء مخططات (معادلات) ردود الفعل للحصول على SO 2 . من بين هذه التفاعلات غير المتجانسة للأكسدة والاختزال ستكون:

أ) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) ؛

ب) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g) ؛

ج) S (tv) + O 2 (g) \ u003d SO 2 (g) ؛

د) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

يتم إعطاء ردود الفعل: أ) إطلاق البيريت ؛ ب) تكليس الحجر الجيري. ج) التمثيل الضوئي. د) تفاعل المحاليل المائية لكبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم. فيما يلي تفاعلات الأكسدة والاختزال:

تعتبر العلامات التالية مناسبة لوصف تفاعل التعادل:

1) متجانس دائمًا ؛

2) الصرف.

3) المنتجات - عادة الملح والماء ؛

4) يمكن أن تكون متجانسة وغير متجانسة.

يتم إعطاء المواد التي تكون صيغها Zn و ZnO و Zn (OH) 2 ، ZnCO 3 ، لذا 2 . حدد عدد المواد التي يمكن أن تتفاعل مع H. 2 لذا 4 (razb.) وفقًا لنوع تفاعل التبادل:

يتم إعطاء المواد التي تكون صيغها Al 2 ا 3 ، آل، آل (أوه) 3 ، نا 3 ، آل (NO 3 ) 3 ، لذا 2 ، ص 2 ا 5 . عدد المواد التي يمكن أن يتفاعل معها KOH (المحلول) وفقًا لنوع التفاعل المركب هو:

حدد صيغة المادة التي بها CuSO 4 (محلول) يتفاعل وفقًا لنوع تفاعل التبادل:

يتم إعطاء المواد مع الصيغ Fe 2 ا 3 ، NaHS ، Fe (OH) 3 با (NO 3 ) 2 ، ناهسو 4 ، نا 2 . عدد المواد التي بها H. 2 لذا 4 (razb.) يتفاعل وفقًا لنوع تفاعل التبادل ، يساوي:

يجب أن تتضمن تفاعلات المركب التفاعلات:

1) بين K 2 S (محلول) و H 2 S ؛

2) Al (OH) 3 و NaOH (p-p) ؛

3) K 3 و HCl (p-p) ؛

4) Al 2 O 3 و KOH (تلفزيون).

حدد العمليات الطاردة للحرارة:

1) و 0 (د) + ه - → F - (ص) ؛

2) H 2 (g) → 2H (g) ؛

3) ملغ (ز) → ملغ 2+ (ز) + 2 ه - ;

4) كاليفورنيا 2+ (ز) + 2 ه - = Ca (ز).

اختبار صغير حول الموضوع " تصنيف التفاعلات الكيميائية "للطلاب في الصف 11 في إصدارات 4.. مفيد للتحكم الحالي في المعرفة حول هذا الموضوع ، وكذلك لإعداد الطلاب للامتحان ، حيث يتم أخذ المهام من اختبارات الامتحان في سنوات مختلفة. بعد التحضير طلاب امتحان الدولة الموحدة لسنوات عديدة ، توصلت إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري أولاً إجراء اختبارات موضوعية ، وبعد ذلك فقط إجراء الاختبار بالكامل ، وهذا أحد هذه الاختبارات.

تحميل:

معاينة:

MOU "المدرسة الثانوية مع. شيرني يار ، منطقة استراخان

باباكالينكو فيرا الكسندروفنا

2010

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 1.

1 . القول بأن إنتاج الأمونيا من النيتروجين عملية غير صحيحة:

أ) التوسعات. ب) المحفز؛ج) قابل للعكس. د) متجانس.

2. صحيح أن تفاعل التعادل هو رد فعل:

أ) ب) التبادل.

في) دائما قابل للعكسز) المحفز.

3. من العمليات المذكورة أدناه ، يشمل التفاعل الكيميائي:

أ) حرق ب) الغليان ج) التسامي. د) الذوبان

4. رد الفعل لا رجوع فيه:

أ) ب) إنتاج حامض الكبريت من أكسيد الكبريت والماء ؛

في) تحلل هيدروكسيد النحاس (P) ؛ز)

أ) محلول هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك ؛ب) المغنيسيوم والكبريت.

في) الزنك وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد النحاس (II) والحديد.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 2.

1. رد الفعل متجانس:

أ) حرق الفوسفورب) التفاعل بين أكسيد الفوسفور (V) والماء

في) أكسدة أكسيد النيتريك (II) بالأكسجينز)

2. البيان صحيح أن التفاعل: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

أ) الأكسدة والاختزال.ب) الصرف.

ج) قابل للعكس. ز) المحفز.

3 . من بين العمليات التالية ، لا يتم تطبيق تفاعل كيميائي:

أ) احتراق المغنيسيوم ؛ ب) صدأ الحديد

ج) الماء المغلي. ز) تحلل كربونات الكالسيوم

4 . رد الفعل لا رجوع فيه:

أ) تحلل حمض الكربونيك.ب ) الحصول على حامض الكبريت من أكسيد الكبريت (IV) والماء

في) تحلل هيدروكسيد الزنك.ز) الحصول على الأمونيا من مواد بسيطة.

5. تشمل تفاعلات التبادل الأيوني التفاعل بين:

أ) الصوديوم والماءب) الحديد والكبريت

في) المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول كبريتات الصوديوم.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 3.

1. تشمل التفاعلات المركبة ما يلي:

أ) حرق الفوسفورفي) التفاعل بين محلول النحاس وحمض النيتريكب) د) تفاعل بين الطباشير وحمض الهيدروكلوريك

2. البيان صحيح أن التفاعل: CuO + 2 HCl \ u003d CuCl 2 + H 2 O

أ) الأكسدة والاختزال.ب) الصرف.

ج) وصلات. د) متجانس.

3 . أثناء التفاعلات الكيميائية ، الطاقة الحرارية لنظام التفاعل:

أ) يمتص ب) لا يتغير.

ج) تبرز ؛ ز) قد يتم امتصاصه أو إطلاقه.

4 . رد الفعل متجانس:

أ) Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2 ؛ ب) 2 NO + O 2 \ u003d 2NO 2

ج) S + O 2 \ u003d SO 2 ؛ د) CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2.

5. تشمل تفاعلات التبادل الأيوني التفاعل بين:

أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.

في) الحديد وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول نترات الفضة.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 4.

1. تشمل تفاعلات الاستبدال:

أ) حرق الفوسفورب) التفاعل بين هيدروكسيد الليثيوم وحمض الهيدروكلوريك

في) تفاعل بين البوتاسيوم والماءز) تحلل هيدروكسيد الألومنيوم عند تسخينه

2. البيان صحيح أن رد الفعل: Ca (OH) 2 + 2 HCl \ u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

أ) الأكسدة والاختزال.ب) الصرف.

ج) وصلات. ز) المحفز.

3 . رد الفعل الذي لا يغير من تركيب المادة هو:

أ) تكوين الأوزون من الأكسجين.ب) احتراق الألمنيوم

في) تحلل برمنجنات البوتاسيوم.ز) أكسدة الجلوكوز الكاملة.

4 . التفاعل طارد للحرارة:

أ) MgCO 3 \ u003d MgO + CO 2 ؛ ب) 2 H 2 O 2 \ u003d O 2 + 2H 2 O

ج) S + O 2 \ u003d SO 2 ؛ د) 2 H 2 O \ u003d O 2 + 2H 2

5. تشمل التفاعلات التي تحدث دون تغيير حالة الأكسدة التفاعل بين:

أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.

في) الحديد وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول نترات الفضة.

1) رد فعل التبادل

أ) BaO + HOH → ؛ ب) H2SO4 + Zn → ؛ ج) HNO3 + Ca (OH) 2 → ؛ د) N2 + O2 →

2) رد الفعل العكسي

أ) HCl + KOH → KCl - + H2O ؛ ب) N2 + O2 → 2NO ؛

ج) C (s) + O2 → CO2 ؛ د) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) التفاعلات الماصة للحرارة هي:

أ) كربونات الكالسيوم CaCO3 \ u003d CaO + CO2 -Q ؛ ب) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

ج) N2 + O2 → 2NO -Q ؛ د) 2SO2 + O2 → 2SO3 + س

4) المحفز هو ...

أ) مثبط رد فعل يتفاعل مع مواد البدء ؛

ب) معجل تفاعل يتفاعل مع مواد البداية ؛

ج) معجل رد فعل لا يستهلك ولا يدخل في المنتجات ؛

5) رد الفعل المتجانس هو:

أ) 2H2O2 (l) ↔ 2H2O (l) + O2 (g) ؛ ب) CH₄ (ز) + 2O₂ (ز) → CO₂ (ز) + 2H₂O (بخار) ؛

ج) 2Al (s) + 3Cl2 (g) → 2AlCl3 (s) ؛ د) Ca (tv) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) ليس رد فعل الأكسدة والاختزال

أ) 2C + O2 → 2CO ؛ ب) N2 + O2 → 2NO

ج) BaO + SO2 → BaSO3 ؛ د) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) تفاعل التحلل هو:

أ) 2Mg + O2 → 2MgO ؛ ب) (CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O ؛

ج) 3O2 → 2O3 ؛ د) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) رد الفعل الذي يستمر دون تغيير تركيبة المواد هو

أ) N2 + O2 → 2NO ؛ ب) P4 4P ؛ ج) 2C + O2 → 2CO ؛ د) N2 + 3H2 → 2NH3

أ) FeCl3 + NaOH →

ج) ملغ + HNO3 →

10) إزاحة المعادن الأقل نشاطًا من أكاسيدها بواسطة معادن أكثر نشاطًا هو ...

أ) الأكسدة. ب) الاحتراق. ج) الحرارة المعدنية. د) معدن - بلاستيك.

11) تقول قاعدة Berthollet:

أ) كل مادة نقية ، بغض النظر عن طريقة تحضيرها ، لها دائمًا تركيبة نوعية وكمية ثابتة.

ب) كتلة المواد التي دخلت في التفاعل مساوية لكتلة المواد المتكونة نتيجة له.

ج) ترتبط أحجام الغازات المتفاعلة ببعضها البعض وبأحجام نواتج التفاعل الغازية المتكونة كأعداد صحيحة صغيرة تساوي معاملات القياس المتكافئ.

د) تكتمل التفاعلات بين محاليل الإلكتروليت في حالة تكوين راسب أو غاز أو مادة منخفضة الفصل.

12) صف التفاعل الكيميائي من جميع النواحي:

2H2O2 (ل) ↔ 2Н3O (ل) + O2 (ز) + س

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية"

1) التفاعلات الطاردة للحرارة هي:

أ) Mg + 1 / 2O2 → MgO +614 kJ ؛ ب) H2 + O2 → 2H2O -484 كيلوجول ؛

ج) د) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 كيلو جول ؛ د) 2C + 2H2 → C2H4 -55 كيلوجول

2) المانع هو ...

أ) كاشف يبطئ أو يوقف تفاعل كيميائي ؛

ب) كاشف يسرع التفاعل الكيميائي ؛

ج) كاشف يرصد وجود المنتجات الثانوية في نظام التفاعل ؛

د) وسيلة لمراقبة تقدم تفاعل كيميائي.

3) رد فعل الاستبدال

أ) Na2O + HOH → ؛ ب) H2SO4 + Al → ؛ ج) AgNO3 + CaCl2 → ؛ د) N2 + H2 →

4) رد الفعل الذي لا رجعة فيه هو:

أ) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O ؛ ب) N2 + O2 → 2NO ؛

ج) SO2 + 1 / 2O2 → SO3 ؛ د) N2 + 3H2 → 2NH3

5) رد فعل الأكسدة والاختزال هو:

أ) ثاني أكسيد الكربون + Na2O → Na2CO3 ؛ ب) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

ج) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl ؛ د) 2HNO3 + CaO → Ca (NO3) 2 + H2O

6) رد فعل غير متجانس هو:

أ) 2H2 (ز) + O2 (ز) ↔ 2H2O (بخار) ؛ ب) CH₄ (ز) + 2O₂ (ز) → CO₂ (ز) + 2H₂O (بخار) ؛

ج) Al (s) + 3HCl (l) → AlCl3 (l) + 1 / 2Н2 (g) d) 2Al (s) + 3I2 (s) → 2AlI3 (s)

7) رد الفعل الذي يستمر دون تغيير تركيبة المواد هو:

ج) 3C2H2 → C6H6 ؛ د) S + O2 → SO2

8) رد فعل الاتصال هو:

أ) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr2O3 ؛ ب) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O ؛

ج) P4 → 4P ؛ د) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) أضف معادلات التفاعل وحدد نوعها (s.r. ، r.s. ، r.z. ، r.o.):

أ) Na + HOH →

د) H3PO4 + هيدروكسيد الصوديوم →

10) تفاعل الأحماض والقواعد القوية لتكوين الملح والماء هو ...

أ) الترشيح ؛ ب) التحييد ؛ ج) الأكسدة. د) معايرة الحمض القاعدي.

11) قانون ثبات التكوين يقرأ:

أ) ترتبط أحجام الغازات المتفاعلة ببعضها البعض وبأحجام نواتج التفاعل الغازية المتكونة كأعداد صحيحة صغيرة تساوي معاملات القياس المتكافئ.

ب) تكتمل التفاعلات بين محاليل الإلكتروليت في حالة تكوين راسب أو غاز أو مادة منخفضة الفصل.

ج) كل مادة نقية ، بغض النظر عن طريقة تحضيرها ، لها دائمًا تركيبة نوعية وكمية ثابتة.

د) كتلة المواد التي دخلت في التفاعل مساوية لكتلة المواد المتكونة نتيجة له.

12) صف التفاعل الكيميائي من جميع النواحي:

2SO2 (ز) + O2 (ز) ↔ 2SO3 (ز) + س

عمل الاختبار رقم. 1

الخيار 1

أسئلة الجزء أ .

أسئلة الجزء ب رسمتتبحث عن مباراة ، إلى جانب .

تقدر كل مهمة من الجزء "أ" بـ 0.5 نقطة ، ويتم تصنيف مهام الجزء "ب" بشكل مختلف: إجابة صحيحة تمامًا - نقطة واحدة ، من أصل ثلاث إجابات ، اثنان فقط صحيحان - 0.5 نقطة. يتم تقييم مهمة الجزء C بشكل مختلف: من 0.5 إلى 3 نقاط. بعد الانتهاء من العمل ، يتم تلخيص درجات المهام المكتملة بشكل صحيح أثناء الفحص ، وبالتالي الحصول على الدرجة الأساسية.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

جزء لكن

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك بسرعة أكبر مع

1) زئبق 2) Zn 3) ملغ 4 ) الحديد

لا ينطبق رد الفعل على الإجمالي

1) Al + O 2 → ال 2 ا 3

2 ) MnO 2 + ح 2 → Mn + H 2 ا


3) ح 2 ا 2 → ح 2 + س 2


4) HNO 3 + Fe (أوه) 3 → Fe (NO 3 ) 3 + ح 2 ا

عامل الاختزال في مخطط التفاعل

مينيسوتا 2 ا 7 + نيو هامبشاير 3 → MNO 2 + ح 2 ا + ن 2 هو

ن 2 0 2) ن 3- 3) مينيسوتا 4+ 4) مينيسوتا 7+

عندما تذوب في الماء ، تشكل أيونات الهيدروكسيد مادة لها صيغتها

1) النحاس (أوه) 2 2) كاليفورنيا (NO 3 ) 2 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) ح 2 لذا 4

5. مع التفكك الكامل ، 1 مول من نترات النحاس (ثانيًا) في المحلول

1) 3 مول من كاتيونات النحاس و 1 مول من أيونات النترات

2) 2 مول من كاتيونات النحاس و 3 مول من أيونات النترات

3) 1 مول من كاتيونات النحاس و 2 مول من أيونات النترات

4) 1 مول من كاتيونات النحاس و 3 مول من أيونات النترات

6. اختر الترميز الصحيح للجانب الأيمن من معادلة تفكك كربونات الصوديوم

1) = نا + + شركة 3 2- 2) = نا + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + شركة 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

الجزء ب

1) إس -2 → S. 0 لكن . HNO 3 → H. 2 O + لا 2 + س 2

2) إس +6 → S. +4 ب . ح 2 S + SO 2 → H. 2 O + S.

3) ن +5 → ن +4 في . نيو هامبشاير 3 + س 2 → H. 2 O + لا

4) ن -3 → ن 0 جي . نيو هامبشاير 3 + س 2 → H. 2 يا + ن 2

د . ج + ح 2 لذا 4 → كو 2 + هكذا 2 + ح 2

1) هيدروكسيد الباريوم وحمض الهيدروكلوريك أ .2ح + + لذا 3 2- → ح 2 ا + لذا 2

2) كلوريد الحديد ( ثالثا) ونترات الفضة ب.الحديد 3+ +3 أوه - → الحديد(أوه) 3

3) نترات الحديد ( ثالثا) وهيدروكسيد البوتاسيوم ب.اي جي + + Cl - → AgCl

4) كبريتيت الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك د.ح + + أوه - → ح 2 ا

3 لذا 2 + ا 2 = 2 لذا 3 + س

السادس) من الضروري

ارفع درجة الحرارة

خفض درجة الحرارة

تقليل الضغط

4) زيادة الضغط

5) تقليل التركيزا 2

6) زيادة التركيزلذا 2

الجزء ج

إلى 20 جم من محلول يحتوي على 5٪ كبريتات النحاس (ثانيًا) ، مضاف هيدروكسيد الصوديوم. احسب كتلة المادة المترسبة المتكونة.

عمل الاختبار رقم. 1

حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية. التفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية "

الخيار 2

أسئلة الجزء أ لديك إجابة واحدة صحيحة .

أسئلة الجزء ب رسمتتبحث عن مباراة ، إلى جانبأسئلة ذات إجابات متعددة .

خيار التقدير هو: كلتقدر مهمة الجزء أ بـ 0.5 نقطة ، مهامالجزء ب تقييمها بشكل مختلف: إجابة صحيحة تمامًا - نقطة واحدة ، من أصل ثلاث إجابات فقط 2 صحيحان - 0.5 نقطة . ممارسه الرياضهالجزء ج تقييم تفاضلي: 0.5 إلى 3 نقاط . بعد الانتهاء من العمل ، يتم تلخيص درجات المهام المكتملة بشكل صحيح أثناء الفحص ، وبالتالي الحصول على الدرجة الأساسية.

النتيجة الأساسية في نظام من خمس نقاط

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

الجزء أ

1. تفاعل الماء مع

1) زئبق 2) Zn 3) ملغ 4) نأ

2 . لا ينطبق رد الفعل على الإجمالي

1) KMnO 4 → ك 2 MNO 4 + MnO 2 + س 2

2) النحاس 2 ا+ ح 2 → النحاس + ح 2 ا

3) Al (OH) 3 + حمض الهيدروكلوريك→ AlCl 3 + ح 2 ا

4) حمض الهيدروكلوريك + الحديد→ FeCl 2 + ح 2

3 . المؤكسد في مخطط التفاعل

CrO 3 + نيو هامبشاير 3 → سجل تجاري 2 ا 3 + ح 2 ا + ن 2 هو

سجل تجاري +6 2) ن 3- 3) سجل تجاري +3 4) ن 2 0

4. ما هي المادة التي تنفصل لتكوين أيونات الهيدروجين؟

1) كربونات الصوديوم 2) هيدروكسيد الصوديوم

3) حامض الكبريتيك. 4) حامض السيليك

5. مع التفكك الكامل ، 1 مول من نترات الألومنيوم (ثالثا) في المحلول

1) 3 مول من كاتيونات الألومنيوم و 1 مول من أيونات النترات

2) 2 مول من كاتيونات الألومنيوم و 3 مول من أيونات النترات

3) 1 مول من كاتيونات الألومنيوم و 2 مول من أيونات النترات

4) 1 مول من كاتيونات الألومنيوم و 3 مول من أيونات النترات

6. اختر الترميز الصحيح للجانب الأيمن من معادلة تفكك فوسفات الصوديوم

1) = نا + + ص 4 3- 2) = 3 نا + + ص 4 3-

3) = 2Na + + ص 4 3- 4) = نا + + HPO 4 2-

الجزء ب

إنشاء مراسلات بين عملية الأكسدة والاختزال ، المشار إليها بواسطة مخطط نقل الإلكترون ، ونظام التفاعل الكيميائي.

1) إس 0 → S. 2- لكن . لذا 2 + س 2 → SO 3

2) إس 4+ → S. 6+ ب . نيو هامبشاير 3 + س 2 → لا + ح 2 ا

3) ن -3 → ن +2 في . S + O 2 → SO 2

4) ن +4 → ن +5 جي . ح 2 O + لا 2 + س 2 → HNO 3

د. ح 2 + س → ح 2 س

2. تعيين المراسلات بين الكواشف ومعادلة التفاعل الأيونية المختصرة

الكواشف تختصر معادلات التفاعل الأيوني

1) كبريتات النحاس ( ثانيًا) وهيدروكسيد الصوديوم أ.كو 3 2- + 2 ح + → ح 2 ا + كو 2

2) حامض النيتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم ب.النحاس 2+ + 2 أوه - → النحاس(أوه) 2

3) كربونات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك ب.CuO + 2 ح + → النحاس 2+ + ح 2 ا

4) أكسيد النحاس ( ثانيًا) وحمض الهيدروكلوريك د.ح + + أوه - → ح 2 ا

3 . لتحويل التوازن الكيميائي للتفاعل 2لذا 2 + ا 2 = 2 لذا 3 + س

نحو تكوين أكسيد الكبريت (السادس) من الضروري

1) رفع درجة الحرارة

2) خفض درجة الحرارة

3) تقليل الضغط

4) زيادة الضغط

5) تقليل التركيزا 2

6) زيادة التركيزلذا 2

الجزء ج

حدد كمية الحرارة التي ستنطلق أثناء تكوين 120 جم من أكسيد المغنيسيومنتيجة تفاعل احتراق المغنيسيوم باستخدام المعادلة الحرارية الكيميائية.

2 ملغ + ا 2 = 2 MgO+ 1204 كج