أنواع التفاعلات الكيميائية. أنواع التفاعلات الكيميائية ما الكيمياء لا تتفاعل مع ماذا
العالم المادي الذي نعيش فيه والذي نحن جزء صغير منه هو واحد وفي نفس الوقت متنوع بشكل لا نهائي. تتجلى وحدة وتنوع المواد الكيميائية في هذا العالم بشكل واضح في الارتباط الجيني للمواد ، والذي ينعكس في ما يسمى بالسلسلة الجينية. دعونا نسلط الضوء على أكثر السمات المميزة لهذه السلسلة.
1. يجب أن تتكون جميع مواد هذه السلسلة من عنصر كيميائي واحد. على سبيل المثال ، سلسلة مكتوبة باستخدام الصيغ التالية:
2. يجب أن تنتمي المواد المكونة من نفس العنصر إلى فئات مختلفة ، أي تعكس أشكالًا مختلفة من وجودها.
3. المواد التي تشكل السلسلة الجينية لعنصر واحد يجب أن تكون مرتبطة بتحولات متبادلة. على هذا الأساس ، يمكن للمرء أن يميز بين السلاسل الجينية الكاملة وغير الكاملة.
على سبيل المثال ، سوف تكون السلسلة الجينية من البروم غير كاملة وغير كاملة. وهنا الصف التالي:
يمكن اعتبارها كاملة بالفعل: فقد بدأت بمادة البروم البسيطة وانتهت بها.
بإيجاز ما سبق ، يمكننا إعطاء التعريف التالي للسلسلة الجينية.
سلسلة وراثية- هذا عدد من المواد - ممثلون عن فئات مختلفة ، وهي مركبات من عنصر كيميائي واحد ، مرتبطة بتحولات متبادلة وتعكس الأصل المشترك لهذه المواد أو نشأتها.
اتصال جيني- المفهوم أكثر عمومية من السلسلة الجينية ، والتي ، وإن كانت مظهرًا حيًا ، ولكن خاصًا لهذا الارتباط ، والتي تتحقق في أي تحولات متبادلة للمواد. بعد ذلك ، من الواضح أن أول سلسلة من المواد تنطبق أيضًا على هذا التعريف.
هناك ثلاثة أنواع من السلاسل الجينية:
أغنى سلسلة من المعادن التي تظهر درجات مختلفة من الأكسدة. كمثال ، ضع في اعتبارك السلسلة الجينية للحديد مع حالات الأكسدة +2 و +3:
تذكر أنه بالنسبة لأكسدة الحديد إلى كلوريد الحديد (II) ، فإنك تحتاج إلى تناول عامل مؤكسد أضعف من الحصول على كلوريد الحديد (III):
على غرار السلسلة المعدنية ، فإن السلسلة غير المعدنية ذات حالات الأكسدة المختلفة تكون أكثر ثراءً في الروابط ، على سبيل المثال ، السلسلة الجينية للكبريت مع حالات الأكسدة +4 و +6:
يمكن أن تسبب الصعوبة الانتقال الأخير فقط. اتبع القاعدة: من أجل الحصول على مادة بسيطة من مركب مؤكسد لعنصر ما ، عليك أن تأخذ أكثر مركباتها اختزالًا لهذا الغرض ، على سبيل المثال ، مركب الهيدروجين المتطاير من مادة غير معدنية. في حالتنا هذه:
من خلال هذا التفاعل ، يتكون الكبريت من الغازات البركانية في الطبيعة.
وبالمثل بالنسبة للكلور:
3. السلسلة الجينية للمعدن ، والتي تتوافق مع أكسيد مذبذب وهيدروكسيد ،إنها غنية جدًا بالروابط ، لأنها ، اعتمادًا على الظروف ، تظهر إما خصائص حمضية أو أساسية.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك السلسلة الجينية للزنك:
العلاقة الجينية بين فئات المواد غير العضوية
ردود الفعل بين ممثلي السلاسل الجينية المختلفة مميزة. المواد من نفس السلسلة الجينية ، كقاعدة عامة ، لا تتفاعل.
علي سبيل المثال:
1. معدن + غير فلز = ملح
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
2. أكسيد قاعدي + أكسيد حامض = ملح
Li 2 O + CO 2 \ u003d Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 \ u003d CaSiO 3
3. قاعدة + حمض = ملح
النحاس (OH) 2 + 2HCl \ u003d CuCl 2 + 2H 2 O
FeCl 3 + 3HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + 3HCl
ملح حامض حامض ملح
4. معدن - أكسيد قاعدي
2Ca + O 2 \ u003d 2CaO
4Li + O 2 \ u003d 2Li 2 O
5. غير المعدني - أكسيد حامض
S + O 2 \ u003d SO 2
4As + 5O 2 \ u003d 2As 2 O 5
6. الأكسيد الأساسي - القاعدة
BaO + H 2 O \ u003d Ba (OH) 2
Li 2 O + H 2 O \ u003d 2LiOH
7. حامض أكسيد - حامض
P 2 O 5 + 3H 2 O \ u003d 2H 3 PO 4
SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4
أثناء التفاعلات الكيميائية ، يتم الحصول على مواد أخرى من مادة واحدة (يجب عدم الخلط بينها وبين التفاعلات النووية ، حيث يتم تحويل عنصر كيميائي إلى عنصر آخر).
يتم وصف أي تفاعل كيميائي بواسطة معادلة كيميائية:
الكواشف → منتجات التفاعل
يشير السهم إلى اتجاه رد الفعل.
علي سبيل المثال:
في هذا التفاعل ، يتفاعل الميثان (CH 4) مع الأكسجين (O 2) ، مما يؤدي إلى تكوين ثاني أكسيد الكربون (CO 2) والماء (H 2 O) ، أو بالأحرى بخار الماء. هذا هو بالضبط رد الفعل الذي يحدث في مطبخك عندما تشعل موقد غاز. يجب قراءة المعادلة على النحو التالي: يتفاعل جزيء واحد من غاز الميثان مع جزيئين من غاز الأكسجين ، مما ينتج عنه جزيء واحد من ثاني أكسيد الكربون وجزيئين من الماء (بخار).
تسمى الأرقام الموجودة أمام مكونات تفاعل كيميائي معاملات التفاعل.
التفاعلات الكيميائية ماص للحرارة(مع امتصاص الطاقة) و طارد للحرارة(مع إطلاق الطاقة). يعد احتراق الميثان مثالًا نموذجيًا على تفاعل طارد للحرارة.
هناك عدة أنواع من التفاعلات الكيميائية. الأكثر شيوعا:
- تفاعلات مركبة
- تفاعلات التحلل
- تفاعلات الاستبدال الفردي
- تفاعلات الاستبدال المزدوجة
- تفاعلات الأكسدة
- تفاعلات الأكسدة والاختزال.
تفاعلات الاتصال
في تفاعل مركب ، يشكل عنصران على الأقل منتجًا واحدًا:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- تكوين الملح.
يجب الانتباه إلى فارق بسيط من التفاعلات المركبة: اعتمادًا على ظروف التفاعل أو نسب المواد المتفاعلة التي تدخل في التفاعل ، يمكن أن تكون نتيجته نواتج مختلفة. على سبيل المثال ، في ظل ظروف الاحتراق العادية للفحم ، يتم الحصول على ثاني أكسيد الكربون:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
إذا لم يكن هناك ما يكفي من الأكسجين ، يتشكل أول أكسيد الكربون القاتل:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
تفاعلات التحلل
هذه التفاعلات ، كما كانت ، معاكسة في جوهرها لردود فعل المركب. نتيجة لتفاعل التحلل ، تتحلل المادة إلى عنصرين (3 ، 4 ...) أبسط (مركبات):
- 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- تحلل الماء
- 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- تحلل بيروكسيد الهيدروجين
تفاعلات الاستبدال الفردي
كنتيجة لتفاعلات الاستبدال الفردي ، يستبدل العنصر الأكثر نشاطًا العنصر الأقل نشاطًا في المركب:
Zn (t) + CuSO 4 (محلول) → ZnSO 4 (محلول) + Cu (t)
يحل الزنك في محلول كبريتات النحاس محل النحاس الأقل نشاطًا ، مما ينتج عنه محلول كبريتات الزنك.
درجة نشاط المعادن بترتيب تصاعدي للنشاط:
- الأكثر نشاطا هي الفلزات القلوية والقلوية الترابية.
ستكون المعادلة الأيونية للتفاعل أعلاه:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
الرابطة الأيونية CuSO 4 ، عند إذابتها في الماء ، تتحلل إلى كاتيون نحاسي (شحنة 2+) وكبريتات أنيون (شحنة 2-). نتيجة لتفاعل الاستبدال ، يتم تكوين كاتيون الزنك (الذي له نفس شحنة الكاتيون النحاسي: 2-). لاحظ أن أنيون الكبريتات موجود على جانبي المعادلة ، أي بكل قواعد الرياضيات ، يمكن اختزاله. والنتيجة هي معادلة جزيئية أيونية:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
تفاعلات الاستبدال المزدوجة
في تفاعلات الاستبدال المزدوج ، تم بالفعل استبدال إلكترونين. ردود الفعل هذه تسمى أيضا تبادل ردود الفعل. تحدث ردود الفعل هذه في شكل محلول:
- مادة صلبة غير قابلة للذوبان (تفاعل هطول الأمطار) ؛
- الماء (تفاعلات التعادل).
ردود الفعل هطول الأمطار
عند خلط محلول من نترات الفضة (ملح) بمحلول كلوريد الصوديوم ، يتكون كلوريد الفضة:
المعادلة الجزيئية: بوكل (محلول) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
المعادلة الأيونية: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
المعادلة الجزيئية الأيونية: Cl - + Ag + → AgCl (t)
إذا كان المركب قابل للذوبان ، فسيكون في محلول في شكل أيوني. إذا كان المركب غير قابل للذوبان ، فسوف يترسب مكونًا مادة صلبة.
تفاعلات التعادل
هذه تفاعلات بين الأحماض والقواعد ، ونتيجة لذلك تتشكل جزيئات الماء.
على سبيل المثال ، تفاعل خلط محلول حامض الكبريتيك ومحلول هيدروكسيد الصوديوم (محلول):
المعادلة الجزيئية: H 2 SO 4 (p-p) + 2 NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)
المعادلة الأيونية: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
المعادلة الجزيئية الأيونية: 2H + 2OH - → 2H 2 O (g) أو H + + OH - → H 2 O (g)
تفاعلات الأكسدة
هذه هي تفاعلات تفاعل المواد مع الأكسجين الغازي في الهواء ، والتي ، كقاعدة عامة ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة في شكل حرارة وضوء. تفاعل الأكسدة النموذجي هو الاحتراق. في بداية هذه الصفحة ، يتم إعطاء رد فعل تفاعل الميثان مع الأكسجين:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
يشير الميثان إلى الهيدروكربونات (مركبات الكربون والهيدروجين). عندما يتفاعل الهيدروكربون مع الأكسجين ، يتم إطلاق الكثير من الطاقة الحرارية.
تفاعلات الأكسدة والاختزال
هذه هي التفاعلات التي يتم فيها تبادل الإلكترونات بين ذرات المتفاعلات. ردود الفعل التي نوقشت أعلاه هي أيضًا تفاعلات الأكسدة والاختزال:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - تفاعل مركب
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - تفاعل الأكسدة
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - تفاعل الاستبدال الفردي
تم وصف تفاعلات الأكسدة والاختزال الأكثر تفصيلاً مع عدد كبير من الأمثلة لحل المعادلات بطريقة توازن الإلكترون وطريقة نصف التفاعل في القسم
يعتمد تصنيف المواد غير العضوية على التركيب الكيميائي- أبسط خاصية في الزمن وأكثرها ثباتًا. يوضح التركيب الكيميائي للمادة العناصر الموجودة فيها وبأي نسبة عددية لذراتها.
عناصرتنقسم تقليديًا إلى عناصر ذات خصائص معدنية وغير معدنية. يتم تضمين أول هذه دائمًا في الايونات الموجبةمواد متعددة العناصر (فلزخصائص) ، والثاني - في التكوين الأنيونات (غير معدنيملكيات). وفقًا للقانون الدوري ، في الفترات والمجموعات بين هذه العناصر ، توجد عناصر مذبذبة تظهر في وقت واحد معدنية وغير معدنية بدرجة أو بأخرى. (مذبذب ،مزدوج). يستمر النظر في عناصر المجموعة VIIIA بشكل منفصل (غازات نبيلة)،على الرغم من أنه تم العثور على خصائص غير معدنية لـ Kr و Xe و Rn (العناصر He و Ne و Ar خاملة كيميائيًا).
يرد تصنيف المواد غير العضوية البسيطة والمعقدة في الجدول. 6.
فيما يلي تعريفات (تعريفات) لفئات المواد غير العضوية ، وأهم خصائصها الكيميائية وطرق الحصول عليها.
مواد غير عضوية- المركبات المكونة من جميع العناصر الكيميائية (باستثناء معظم مركبات الكربون العضوية). وهي مقسمة حسب تركيبها الكيميائي:
مواد بسيطةتتكون من ذرات من نفس العنصر. وهي مقسمة حسب خصائصها الكيميائية:
المعادن- مواد بسيطة من عناصر ذات خصائص معدنية (كهرسلبية منخفضة). المعادن النموذجية:
تتمتع المعادن بقدرة اختزال عالية مقارنةً بالفلزات النموذجية. في سلسلة الفولتية الكهروكيميائية ، تكون كثيرًا على يسار الهيدروجين ، وتزيح الهيدروجين من الماء (المغنيسيوم - أثناء الغليان):
يشار أيضًا إلى المواد البسيطة للعناصر Cu و Ag و Ni على أنها معادن ، نظرًا لأن أكاسيدها CuO و Ag 2 O و NiO و hydroxides Cu (OH) 2 و Ni (OH) 2 تهيمن عليها الخصائص الأساسية.
غير المعادن- مواد بسيطة من عناصر ذات خصائص غير معدنية (كهرسلبية عالية). اللافلزات النموذجية: F 2 ، Cl 2 ، Br 2 ، I 2 ، O 2 ، S ، N 2 ، P ، C ، Si.
تتمتع اللافلزات بقدرة عالية على التأكسد مقارنة بالمعادن النموذجية.
أمفيجين- مواد بسيطة مذبذبة تتكون من عناصر ذات خصائص مذبذبة (مزدوجة) (السالبية الكهربية وسيط بين المعادن واللافلزات). الأمفيجين النموذجي: Be ، Cr ، Zn ، Al ، Sn ، Pb.
تتمتع الأمفيجين بقدرة اختزال أقل مقارنة بالمعادن النموذجية. في سلسلة الفولتية الكهروكيميائية ، تجاور الهيدروجين على اليسار أو تقف خلفه على اليمين.
ايروجينز- الغازات النبيلة ، المواد أحادية الذرة البسيطة لعناصر المجموعة VIIIA: He ، Ne ، Ar ، Kr ، Xe ، Rn. من بين هؤلاء ، He و Ne و Ar هم سلبيون كيميائيًا (لم يتم الحصول على مركبات مع عناصر أخرى) ، بينما يُظهر Kr و Xe و Rn بعض خصائص اللافلزات ذات القدرة الكهربية العالية.
المواد المعقدةتتكون من ذرات من عناصر مختلفة. مقسومًا على التركيب والخصائص الكيميائية:
أكاسيد- مركبات العناصر مع الأكسجين ، ودائما ما تكون حالة أكسدة الأكسجين في الأكاسيد مساوية لـ (-II). مقسومًا على التركيب والخصائص الكيميائية:
العناصر He و Ne و Ar لا تشكل مركبات بالأكسجين. مركبات العناصر التي تحتوي على الأكسجين في حالات الأكسدة الأخرى ليست أكاسيدًا ، ولكنها مركبات ثنائية ، على سبيل المثال O + II F 2 -I و H 2 + I O 2 -I. لا تنطبق على الأكاسيد والمركبات الثنائية المختلطة ، على سبيل المثال S + IV Cl 2 -I O -II.
أكاسيد أساسية- منتجات التجفاف الكامل (الحقيقي أو الشرطي) من الهيدروكسيدات الأساسية تحتفظ بالخصائص الكيميائية للأخير.
من المعادن النموذجية ، يشكل Li و Mg و Ca و Sr فقط أكاسيد Li 2 O و MgO و CaO و SrO عند حرقها في الهواء ؛ يتم الحصول على أكاسيد Na 2 O و K 2 O و Rb 2 O و Cs 2 O و BaO بطرق أخرى.
يتم تصنيف أكاسيد CuO و Ag 2 O و NiO أيضًا على أنها أساسية.
أكاسيد حامضية- منتجات التجفاف الكامل (الحقيقي أو الشرطي) لهيدروكسيدات الحمض ، تحتفظ بالخصائص الكيميائية لهذا الأخير.
من غير الفلزات النموذجية ، فقط S و Se و P و As و C و Si تشكل أكاسيد SO 2 و SeO 2 و P 2 O 5 و As 2 O 3 و CO 2 و SiO 2 عند الاحتراق في الهواء ؛ يتم الحصول على أكاسيد Cl 2 O و Cl 2 O 7 و I 2 O 5 و SO 3 و SeO 3 و N 2 O 3 و N 2 O 5 و As 2 O 5 بطرق أخرى.
استثناء: لا تحتوي أكاسيد NO 2 و ClO 2 على هيدروكسيدات حمضية مقابلة ، لكنها تعتبر حمضية ، حيث يتفاعل NO 2 و ClO 2 مع القلويات ، مكونين أملاح من حمضين ، و ClO 2 بالماء مكونين حمضين:
أ) 2NO 2 + 2NaOH \ u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
ب) 2ClO 2 + H 2 O (بارد) = HClO 2 + HClO 3
2ClO 2 + 2 NaOH (بارد) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
أكاسيد CrO 3 و Mn 2 O 7 (الكروم والمنغنيز في أعلى حالة أكسدة) حمضية أيضًا.
أكاسيد الأمفوتريك- منتجات التجفاف الكامل (الحقيقي أو الشرطي) للهيدروكسيدات المذبذبة تحتفظ بالخصائص الكيميائية للهيدروكسيدات المذبذبة.
الأمفيجينات النموذجية (باستثناء Ga) عند حرقها في الهواء من أكاسيد BeO و Cr 2 O 3 و ZnO و Al 2 O 3 و GeO 2 و SnO 2 و PbO ؛ يتم الحصول على أكاسيد مذبذبة Ga 2 O 3 و SnO و PbO 2 بطرق أخرى.
أكاسيد مزدوجةتتشكل إما بواسطة ذرات عنصر مذبذب واحد في حالات أكسدة مختلفة ، أو بواسطة ذرات عنصرين مختلفين (معدني ، مذبذب) ، مما يحدد خصائصهما الكيميائية. أمثلة:
(Fe II Fe 2 III) O 4، (Рb 2 II Pb IV) O 4، (MgAl 2) O 4، (CaTi) O 3.
يتكون أكسيد الحديد من احتراق الحديد في الهواء وأكسيد الرصاص - عن طريق التسخين الضعيف للرصاص في الأكسجين ؛ يتم الحصول على أكاسيد معدنين مختلفين بطرق أخرى.
أكاسيد غير مكونة للملح- الأكاسيد غير المعدنية التي لا تحتوي على هيدروكسيدات حمضية ولا تدخل في تفاعلات تكوين الملح (تختلف عن الأكاسيد القاعدية والحمضية والأمفوتيرية) ، على سبيل المثال: CO ، NO ، N 2 O ، SiO ، S 2 O.
هيدروكسيدات- مركبات العناصر (باستثناء الفلور والأكسجين) مع مجموعات الهيدروكسو O-II H ، قد تحتوي أيضًا على الأكسجين O-II. في الهيدروكسيدات ، تكون حالة أكسدة العنصر موجبة دائمًا (من + I إلى + VIII). عدد مجموعات الهيدروكسو من 1 إلى 6. وهي مقسمة حسب الخصائص الكيميائية:
الهيدروكسيدات الأساسية (القواعد)تتكون من عناصر ذات خصائص معدنية.
يتم الحصول عليها من خلال تفاعلات الأكاسيد الأساسية المقابلة مع الماء:
M 2 O + H 2 O \ u003d 2MON (M \ u003d Li ، Na ، K ، Rb ، Cs)
MO + H 2 O \ u003d M (OH) 2 (M \ u003d Ca ، Sr ، Ba)
استثناء: يتم الحصول على هيدروكسيدات Mg (OH) 2 و Cu (OH) 2 و Ni (OH) 2 بطرق أخرى.
عند التسخين ، يحدث الجفاف الحقيقي (فقدان الماء) للهيدروكسيدات التالية:
2LiOH \ u003d Li 2 O + H 2 O
M (OH) 2 \ u003d MO + H 2 O (M \ u003d Mg ، Ca ، Sr ، Ba ، Cu ، Ni)
تستبدل الهيدروكسيدات الأساسية مجموعات الهيدروكسو الخاصة بها بمخلفات حمضية لتشكيل الأملاح ؛ تحتفظ العناصر المعدنية بحالة الأكسدة في كاتيونات الملح.
تسمى الهيدروكسيدات الأساسية القابلة للذوبان في الماء بسهولة (NaOH ، KOH ، Ca (OH) 2 ، Ba (OH) 2 ، إلخ.) القلوياتلأنه بمساعدتهم يتم إنشاء بيئة قلوية في المحلول.
هيدروكسيدات حمض (أحماض)تتكون من عناصر ذات خصائص غير معدنية. أمثلة:
ينتج التفكك في محلول مائي مخفف كاتيونات H + (بتعبير أدق ، H 3 O +) والأنيونات التالية ، أو المخلفات الحمضية:
يمكن الحصول على الأحماض من خلال تفاعلات أكاسيد الأحماض المقابلة مع الماء (فيما يلي التفاعلات الفعلية التي تحدث):
Cl 2 O + H 2 O \ u003d 2HClO
E 2 O 3 + H 2 O \ u003d 2NEO 2 (E \ u003d N ، As)
مثل 2 O 3 + 3H 2 O \ u003d 2H 3 AsO 3
EO 2 + H 2 O \ u003d H 2 EO 3 (E \ u003d C ، Se)
E 2 O 5 + H 2 O \ u003d 2HEO 3 (E \ u003d N ، P ، I)
E 2 O 5 + 3H 2 O \ u003d 2H 3 EO 4 (E \ u003d P ، As)
أ.تم 3 + ع 2 س = س 2 أيو 4 (ه = س ، سي ، كر)
E 2 O 7 + H 2 O \ u003d 2HEO 4 (E \ u003d Cl ، Mn)
استثناء: أكسيد SO 2 كهيدروكسيد حمضي يتوافق مع SO 2 متعدد الهيدرات ن H 2 O ("حامض الكبريت H 2 SO 3" غير موجود ، ولكن البقايا الحمضية H SO 3 - و SO 3 2- موجودة في الأملاح).
عندما يتم تسخين بعض الأحماض ، يحدث جفاف حقيقي وتتكون أكاسيد الحمض المقابلة:
2HAsO 2 \ u003d كـ 2 O 3 + H 2 O
H 2 EO 3 \ u003d EO 2 + H 2 O (E \ u003d C ، Si ، Ge ، Se)
2HIO 3 \ u003d I 2 O 5 + H 2 O
2H 3 AsO 4 \ u003d As 2 O 5 + H 2 O
H 2 SeO 4 \ u003d SeO 3 + H 2 O
عندما يتم استبدال هيدروجين الأحماض (الحقيقي والرسمي) بالمعادن والأمفيجين ، تتشكل الأملاح ، وتحتفظ المخلفات الحمضية بتكوينها وشحنها في الأملاح. تتفاعل الأحماض H 2 SO 4 و H 3 RO 4 في محلول مائي مخفف مع المعادن والأمفيجين الموجودة في سلسلة من الفولتية على يسار الهيدروجين ، بينما تتشكل الأملاح المقابلة ويتم إطلاق الهيدروجين (حمض HNO 3 لا تدخل في مثل هذه التفاعلات ؛ فيما يلي المعادن النموذجية ، باستثناء Mg غير المدرجة لأنها تتفاعل مع الماء في ظل ظروف مماثلة):
M + H 2 SO 4 (pasb.) \ u003d MSO 4 + H 2 ^ (M \ u003d Be ، Mg ، Cr ، Mn ، Zn ، Fe ، Ni)
2M + 3H 2 SO 4 (razb.) \ u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M \ u003d Al ، Ga)
3M + 2H 3 PO 4 (فرق) \ u003d M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M \ u003d Mg ، Fe ، Zn)
على عكس أحماض الأنوكسيك ، تسمى هيدروكسيدات الحمضية أحماض مؤكسجة أو أحماض أكسجين.
هيدروكسيدات أمفوتيريةتتكون من عناصر ذات خصائص مذبذبة. هيدروكسيدات مذبذب نموذجي:
Be (OH) 2 Sn (OH) 2 Al (OH) 3 AlO (OH)
Zn (OH) 2 Pb (OH) 2 Cr (OH) 3 CrO (OH)
يتكون من أكاسيد مذبذبة والماء ، لكنه يخضع لجفاف حقيقي ويشكل أكاسيد مذبذبة:
استثناء: بالنسبة للحديد (III) ، يُعرف فقط ميتاهيدروكسيد FeO (OH) ، ولا يوجد "حديد (III) هيدروكسيد Fe (OH) 3" (لم يتم الحصول عليه).
تظهر هيدروكسيدات الأمفوتريك خصائص الهيدروكسيدات القاعدية والحمضية ؛ تشكل نوعين من الأملاح ، حيث يكون العنصر المذبذب جزءًا من كاتيونات الملح أو الأنيونات الخاصة بها.
بالنسبة للعناصر ذات حالات الأكسدة المتعددة ، يتم تطبيق القاعدة: كلما ارتفعت حالة الأكسدة ، زادت وضوح الخواص الحمضية للهيدروكسيدات (و / أو الأكاسيد المقابلة).
ملح- اتصالات مكونة من الايونات الموجبةأساسي أو مذبذب (في دور الأساسي) هيدروكسيدات و الأنيونات(مخلفات) حمض أو مذبذب (في دور حامض) هيدروكسيدات. على عكس الأملاح ناقصة الأكسجين ، تسمى الأملاح المذكورة هنا أملاح مؤكسجةأو oxosalts.وهي مقسمة حسب تكوين الكاتيونات والأنيونات:
أملاح متوسطةتحتوي على بقايا حمضية متوسطة CO 3 2- ، NO 3 - ، PO4 3- ، SO4 2- وغيرها ؛ على سبيل المثال: K 2 CO 3، Mg (NO 3) 2، Cr 2 (SO 4) 3، Zn 3 (PO 4) 2.
إذا تم الحصول على أملاح متوسطة من خلال تفاعلات تشتمل على هيدروكسيدات ، يتم أخذ الكواشف بكميات مكافئة. على سبيل المثال ، يمكن الحصول على ملح K 2 CO 3 عن طريق أخذ الكواشف في النسب:
2 KOH و 1 H 2 CO 3 و 1 K 2 O و 1 H 2 CO 3 و 2 KOH و 1 CO 2.
ردود الفعل لتشكيل الأملاح المتوسطة:
قاعدة + حمض> ملح + ماء
1 أ) هيدروكسيد قاعدي + هيدروكسيد حمض> ...
2NaOH + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
1 ب) هيدروكسيد مذبذب + هيدروكسيد حمضي> ...
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \ u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O
1 ج) هيدروكسيد قاعدي + هيدروكسيد مذبذب> ...
هيدروكسيد الصوديوم + Al (OH) 3 \ u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (في الذوبان)
2NaOH + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (في الذوبان)
أكسيد أساسي + حمض = ملح + ماء
2 أ) أكسيد قاعدي + هيدروكسيد حمضي> ...
Na 2 O + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \ u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
2 ب) أكسيد مذبذب + هيدروكسيد حمضي> ...
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
ZnO + 2HNO 3 \ u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
2 ج) أكسيد قاعدي + هيدروكسيد مذبذب> ...
Na 2 O + 2Al (OH) 3 \ u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (في الذوبان)
Na 2 O + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (في الذوبان)
قاعدة + أكسيد حمض> ملح + ماء
من أجل) هيدروكسيد قاعدي + أكسيد حمض> ...
2NaOH + SO 3 \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Ba (OH) 2 + CO 2 \ u003d BaCO 3 + H 2 O
3 ب) هيدروكسيد مذبذب + أكسيد حمض> ...
2Al (OH) 3 + 3SO 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \ u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
Sv) هيدروكسيد قاعدي + أكسيد مذبذب> ...
2NaOH + Al 2 O 3 \ u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (في الذوبان)
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (في الذوبان)
أكسيد أساسي + أكسيد حامض> ملح
4 أ) أكسيد قاعدي + أكسيد حمض> ...
Na 2 O + SO 3 \ u003d Na 2 SO 4 ، BaO + CO 2 \ u003d BaCO 3
4 ب) أكسيد مذبذب + أكسيد حمضي> ...
Al 2 O 3 + 3SO 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 ، ZnO + N 2 O 5 \ u003d Zn (NO 3) 2
4 ج) أكسيد قاعدي + أكسيد مذبذب> ...
Na 2 O + Al 2 O 3 \ u003d 2NaAlO 2 ، Na 2 O + ZnO \ u003d Na 2 ZnO 2
ردود الفعل 1 ج ، إذا استمرت في المحلول، يرافقه تشكيل منتجات أخرى - أملاح معقدة:
هيدروكسيد الصوديوم (conc.) + Al (OH) 3 = Na
KOH (conc.) + Cr (OH) 3 \ u003d K 3
2NaOH (conc.) + M (OH) 2 \ u003d Na 2 (M \ u003d Be ، Zn)
KOH (conc.) + M (OH) 2 \ u003d K (M \ u003d Sn ، Pb)
جميع الأملاح المتوسطة في المحلول عبارة عن إلكتروليتات قوية (تنفصل تمامًا).
الأملاح الحمضيةتحتوي على بقايا حمض حمضي (مع الهيدروجين) HCO 3 - ، H 2 PO 4 2- ، HPO 4 2- ، وما إلى ذلك ، تتشكل من خلال عمل هيدروكسيدات قاعدية ومذبذبة أو أملاح متوسطة من فائض هيدروكسيدات الحمض التي تحتوي على اثنين على الأقل ذرات الهيدروجين في الجزيء. تعمل أكاسيد الحمض المقابلة بشكل مشابه:
هيدروكسيد الصوديوم + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + H 2 O
Ba (OH) 2 + 2H 3 RO 4 (conc.) \ u003d Ba (H 2 RO 4) 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (conc.) \ u003d ZnHPO 4 v + 2H 2 O
PbSO 4 + H 2 SO 4 (conc.) = Pb (HSO 4) 2
K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (conc.) \ u003d 2KN 2 PO 4
Ca (OH) 2 + 2EO 2 \ u003d Ca (HEO 3) 2 (E \ u003d C ، S)
Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \ u003d 2NaHEO 3 (E \ u003d C ، S)
عند إضافة هيدروكسيد المعدن أو الأمفيجين المقابل ، يتم تحويل الأملاح الحمضية إلى أملاح متوسطة:
NaHSO 4 + هيدروكسيد الصوديوم = Na 2 SO 4 + H 2 O
Pb (HSO 4) 2 + Pb (OH) 2 \ u003d 2PbSO 4 v + 2H 2 O
جميع الأملاح الحمضية تقريبًا قابلة للذوبان في الماء ، وتتفكك تمامًا (KHCO 3 = K + + HCO 3 -).
الأملاح الأساسيةتحتوي على مجموعات هيدروكسو OH ، التي تعتبر أنيونات منفصلة ، على سبيل المثال ، FeNO 3 (OH) ، Ca 2 SO 4 (OH) 2 ، Cu 2 CO 3 (OH) 2 ، تتشكل عند تعرضها لهيدروكسيدات الحمض إفراطهيدروكسيد أساسي يحتوي على مجموعتين هيدروكسو على الأقل في وحدة صيغة:
Co (OH) 2 + HNO 3 \ u003d CoNO 3 (OH) v + H 2 O
2Ni (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O
2Cu (OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O
تتكون الأملاح الأساسية من الأحماض القوية ، عند إضافة هيدروكسيد الحمض المقابل ، إلى أملاح متوسطة:
CoNO 3 (OH) + HNO 3 \ u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O
Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \ u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O
معظم الأملاح الأساسية قليلة الذوبان في الماء ؛ يتم ترسيبها عن طريق التحلل المائي المشترك إذا تشكلت بواسطة أحماض ضعيفة:
2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \ u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl
أملاح مزدوجةتحتوي على اثنين من الكاتيونات مختلفة كيميائيا ؛ على سبيل المثال: CaMg (CO 3) 2، KAl (SO 4) 2، Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2، LiAl (SiO 3) 2. يتم تكوين العديد من الأملاح المزدوجة (على شكل هيدرات بلورية) أثناء التبلور المشترك للأملاح المتوسطة المقابلة من محلول مشبع:
K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \ u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov
غالبًا ما تكون الأملاح المزدوجة أقل قابلية للذوبان في الماء مقارنة بالأملاح المتوسطة الفردية.
اتصالات ثنائية- هذه مواد معقدة لا تنتمي إلى فئات الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح وتتكون من كاتيونات وأنيونات خالية من الأكسجين (حقيقية أو مشروطة).
تتنوع خواصها الكيميائية وتؤخذ في الاعتبار في الكيمياء غير العضوية بشكل منفصل لغير المعادن من مجموعات مختلفة من النظام الدوري ؛ في هذه الحالة ، يتم التصنيف وفقًا لنوع الأنيون.
أمثلة:
أ) هاليدات:من 2 ، HF ، KBr ، PbI 2 ، NH 4 Cl ، BrF 3 ، IF 7
ب) الكالكوجينيدات: H 2 S، Na 2 S، ZnS، As 2 S 3، NH 4 HS، K 2 Se، NiSe
في) نيتريد: NH 3، NH 3 H 2 O، Li 3 N، Mg 3 N 2، AlN، Si 3 N 4
ز) الكربيدات: CH 4، Be 2 C، Al 4 C 3، Na 2 C 2، CaC 2، Fe 3 C، SiC
ه) مبيدات السيليكون: Li 4 Si، Mg 2 Si، ThSi 2
ه) الهيدريدات: LiH، CaH 2، AlH 3، SiH 4
ز) بيروكسيد H 2 O 2 ، Na 2 O 2 ، CaO 2
ح) الأكسيدات الفائقة: HO 2، KO 2، Ba (O 2) 2
حسب نوع الرابطة الكيميائية بين هذه المركبات الثنائية تتميز:
تساهمي:من 2 ، IF 7 ، H 2 S ، P 2 S 5 ، NH 3 ، H 2 O 2
أيوني: Nal، K 2 Se، Mg 3 N 2، CaC 2، Na 2 O 2، KO 2
يجتمع مزدوج(مع اثنين من الكاتيونات المختلفة) و مختلط(مع اثنين من الأنيونات المختلفة) مركبات ثنائية ، على سبيل المثال: KMgCl 3 ، (FeCu) S 2 و Pb (Cl) F ، Bi (Cl) O ، SCl 2 O 2 ، As (O) F 3.
تنتمي جميع الأملاح المعقدة الأيونية (باستثناء أملاح مركب الهيدروكسو) أيضًا إلى هذه الفئة من المواد المعقدة (على الرغم من اعتبارها عادةً منفصلة) ، على سبيل المثال:
SO 4 K 4 Na 3
Cl K 3 K 2
تشتمل المركبات الثنائية على مركبات معقدة تساهمية بدون كرة خارجية ، على سبيل المثال ، و [Na (CO) 4].
عن طريق القياس مع العلاقة بين الهيدروكسيدات والأملاح ، يتم عزل الأحماض والأملاح الخالية من الأكسجين من جميع المركبات الثنائية (يتم تصنيف المركبات الأخرى على أنها أخرى).
أحماض الأنوكسيكتحتوي على (مثل أحماض الأكسو) هيدروجين متحرك H + وبالتالي تظهر بعض الخصائص الكيميائية لهيدروكسيدات الحمض (التفكك في الماء ، والمشاركة في تفاعلات تكوين الملح كحمض). أحماض الأنوكسيك الشائعة هي HF و HCl و HBr و HI و HCN و H 2 S ، منها HF و HCN و H 2 S أحماض ضعيفة والباقي قوي.
أمثلةتفاعلات تكوين الملح:
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
2H 2 S + Ba (OH) 2 \ u003d Ba (HS) 2 + 2H 2 O
2HI + Pb (OH) 2 \ u003d Pbl 2 v + 2H 2 O
المعادن والأمفيجين ، التي تقف في سلسلة الفولتية على يسار الهيدروجين ولا تتفاعل مع الماء ، تتفاعل مع الأحماض القوية HCl و HBr و HI (في الشكل العام NH) في محلول مخفف وتزيح الهيدروجين منها (التفاعلات الفعلية هي منح):
M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be، Mg، Zn، Cr، Mn، Fe، Co، Ni)
2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 ^ (M = Al ، Ga)
أملاح نقص الأكسجينتتكون من كاتيونات المعادن والأمفيجين (وكذلك كاتيون الأمونيوم NH 4 +) والأنيونات (المخلفات) من الأحماض الخالية من الأكسجين ؛ أمثلة: AgF ، NaCl ، KBr ، PbI 2 ، Na 2 S ، Ba (HS) 2 ، NaCN ، NH 4 Cl. تظهر بعض الخصائص الكيميائية للأكسوسالت.
الطريقة العامة للحصول على أملاح خالية من الأكسجين مع الأنيونات أحادية العنصر هي تفاعل المعادن والأمفيجين مع غير الفلزات F 2 و Cl 2 و Br 2 و I 2 (بشكل عام G 2) والكبريت S (تفاعلات فعلية أعطي):
2M + G 2 = 2MG (M = Li، Na، K، Rb، Cs، Ag)
M + G 2 \ u003d MG 2 (M \ u003d Be ، Mg ، Ca ، Sr ، Ba ، Zn ، Mn ، Co)
2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al ، Ga ، Cr)
2M + S \ u003d M 2 S (M \ u003d Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Ag)
M + S = MS (M = Be ، Mg ، Ca ، Sr ، Ba ، Zn ، Mn ، Fe ، Co ، Ni)
2M + 3S = M 2 S 3 (M = Al ، Ga ، Cr)
استثناءات:
أ) يتفاعل النحاس والنيكل فقط مع الهالوجينات Cl 2 و Br 2 (المنتجات MCl 2 ، MBr 2)
ب) يتفاعل Cr و Mn مع Cl 2 و Br 2 و I 2 (المنتجات CrCl 3 و CrBr 3 و CrI 3 و MnCl 2 و MnBr 2 و MnI 2)
ج) يتفاعل الحديد مع F 2 و Cl 2 (منتجات FeF 3 ، FeCl 3) ، مع Br 2 (خليط من FeBr 3 و FeBr 2) ، مع I 2 (المنتج FeI 2)
د) يتفاعل النحاس مع S لتكوين خليط من نواتج Cu 2 S و CuS
مركبات ثنائية أخرى- جميع مواد هذه الفئة ، باستثناء الأحماض الخالية من الأكسجين والأملاح المخصصة لفئات فرعية منفصلة.
تتنوع طرق الحصول على المركبات الثنائية من هذه الفئة الفرعية ، وأبسطها هو تفاعل المواد البسيطة (يتم تقديم التفاعلات الفعلية):
أ) الهاليدات:
S + 3F 2 \ u003d SF 6 ، N 2 + 3F 2 \ u003d 2NF 3
2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F ، CI ، Br)
ج + 2F 2 = CF 4
Si + 2Г 2 = Sir 4 (Г = F، CI، Br، I)
ب) الكالكوجينيدات:
2As + 3S = As2S3
2E + 5S = E 2S 5 (E = P، As)
E + 2S = ES 2 (E = C ، Si)
ج) النتريدات:
3H 2 + N 2 2NH 3
6M + N 2 \ u003d 2M 3 N (M \ u003d Li ، Na ، K)
3M + N 2 \ u003d M 3 N 2 (M \ u003d Be ، Mg ، Ca)
2Al + N 2 = 2AlN
3Si + 2N 2 \ u003d Si 3 N 4
د) الكربيدات:
2M + 2C \ u003d M 2 C 2 (M \ u003d Li ، Na)
2Be + C \ u003d كن 2 C.
M + 2C = MC 2 (M = Ca ، Sr ، Ba)
4Al + 3C \ u003d Al 4 C 3
ه) مبيدات السيليكون:
4Li + Si = Li 4 Si
2M + Si = M 2 Si (M = Mg ، Ca)
و) الهيدريدات:
2M + H 2 \ u003d 2MH (M \ u003d Li ، Na ، K)
M + H 2 \ u003d MH 2 (M \ u003d Mg ، Ca)
ز) البيروكسيدات والأكسيدات الفائقة:
2Na + O 2 \ u003d Na 2 O 2 (الاحتراق في الهواء)
M + O 2 \ u003d MO 2 (M \ u003d K ، Rb ، Cs ؛ الاحتراق في الهواء)
تتفاعل العديد من هذه المواد تمامًا مع الماء (غالبًا ما يتم تحللها بالماء دون تغيير حالات الأكسدة للعناصر ، ولكن تعمل الهيدرات كعوامل اختزال ، وتدخل الأكسيدات الفائقة في تفاعلات التفكك):
PCl 5 + 4H 2 O \ u003d H 3 PO 4 + 5HCl
SiBr 4 + 2H 2 O \ u003d SiO 2 v + 4HBr
P 2 S 5 + 8H 2 O \ u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 S ^
SiS 2 + 2H 2 O \ u003d SiO 2 v + 2H 2 S.
ملغ 3 N 2 + 8H 2 O \ u003d 3Mg (OH) 2 v + 2 (NH 3 H 2 O)
Na 3 N + 4H 2 O \ u003d 3NaOH + NH 3 H 2 O
كن 2 C + 4H 2 O \ u003d 2Be (OH) 2 v + CH 4 ^
MC 2 + 2H 2 O \ u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M \ u003d Ca ، Sr ، Ba)
آل 4 C 3 + 12H 2 O \ u003d 4Al (OH) 3 v + 3CH 4 ^
MH + H 2 O \ u003d MOH + H 2 ^ (M \ u003d Li ، Na ، K)
MgH 2 + 2H 2 O \ u003d Mg (OH) 2 v + H 2 ^
CaH 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + H 2 ^
Na 2 O 2 + 2H 2 O \ u003d 2NaOH + H 2 O 2
2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K، Rb، Cs)
على العكس من ذلك ، فإن المواد الأخرى مقاومة للماء ، من بينها SF 6 و NF 3 و CF 4 و CS 2 و AlN و Si 3 N 4 و SiC و Li 4 Si و Mg 2 Si و Ca 2 Si.
أمثلة على المهام للأجزاء أ ، ب ، ج1. مواد بسيطة
1) الفوليرين
2. في صيغة وحدات لنواتج التفاعل
Si + CF1 2>…، Si + O 2>…، Si + Mg>…
3. في منتجات التفاعل المحتوية على معادن
Na + H 2 O>…، Ca + H 2 O>…، Al + HCl (محلول)> ...
المجموع الكلي لعدد ذرات جميع العناصر هو
4. يمكن أن يتفاعل أكسيد الكالسيوم (بشكل فردي) مع جميع مواد المجموعة
1) ثاني أكسيد الكربون ، هيدروكسيد الصوديوم ، لا
2) HBr ، SO 3 ، NH 4 Cl
3) BaO ، SO 3 ، KMgCl 3
4) O 2، Al 2 O 3، NH 3
5. سيكون هناك تفاعل بين أكسيد الكبريت (IV) و
6. يتكون ملح AlO 2 أثناء الاندماج
2) آل 2 O 3 و KOH
3) Al and Ca (OH) 2
4) Al 2 O 3 و Fe 2 O 3
7. في معادلة التفاعل الجزيئي
ZnO + HNO 3> Zn (NO 3) 2 + ...
مجموع المعاملات هو
8. نواتج التفاعل N 2 O 5 + NaOH> ... هي
1) Na 2 O ، HNO 3
3) NaNO 3 ، H 2 O
4) NaNO 2 ، N 2 ، H 2 O
9. مجموعة القواعد
1) هيدروكسيد الصوديوم ، ليوه ، كلوه
2) هيدروكسيد الصوديوم ، Ba (OH) 2 ، النحاس (OH) 2
3) Ca (OH) 2 ، KOH ، BrOH
4) Mg (OH) 2 ، Be (OH) 2 ، NO (OH)
10. هيدروكسيد البوتاسيوم يتفاعل في محلول (منفصل) مع مواد المجموعة
4) SO 3 ، FeCl 3
11–12. البقايا المقابلة للحمض المسمى
11. كبريتية
12. نتروجين
له الصيغة
13. من الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك المخفف لا يبرزغاز فقط معدن
14. هيدروكسيد الأمفوتريك هو
15-16. حسب الصيغ المعطاة من الهيدروكسيدات
15. H 3 PO 4، Pb (OH) 2
16. Cr (OH) 3 ، HNO 3
يتم اشتقاق صيغة متوسط الملح
1) الرصاص 3 (أ ب 4) 2
17. بعد تمرير H2S الزائد عبر محلول من هيدروكسيد الباريوم ، فإن المحلول النهائي سوف يحتوي على ملح
18- ردود الفعل المحتملة:
1) CaSO 3 + H 2 SO 4> ...
2) Ca (NO 3) 2 + HNO 3> ...
3) NaHCOg + K 2 SO 4> ...
4) Al (H SO 4) 3 + NaOH> ...
19. في معادلة التفاعل (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4> CaHPO 4 v + ...
مجموع المعاملات هو
20. إنشاء تطابق بين صيغة المادة والمجموعة التي تنتمي إليها.
21. قم بتكوين تطابق بين مواد البداية ونواتج التفاعل.
22. في مخطط التحولات
يشار إلى المواد A و B في المجموعة
1) NaNO 3 ، H 2 O
4) HNO 3 ، H 2 O
23. عمل معادلات للتفاعلات الممكنة حسب المخطط
FeS> H 2 S + PbS> PbSO 4> Pb (HSO 4) 2
24. عمل معادلات لأربعة تفاعلات محتملة بين المواد:
1) حامض النيتريك (conc.)
2) الكربون (الجرافيت أو فحم الكوك)
3) أكسيد الكالسيوم