الألكينات تشكل جزيء في الفضاء. الخواص الكيميائية للألكينات

خصائص الألكينات - الفيزيائية والكيميائية مشابهة لخصائص الألكينات والكادين. ومع ذلك ، فإن الخصائص الحمضية للألكينات تخلق عددًا من الخصائص الكيميائية المميزة.

الخصائص الفيزيائية للألكينات

الألكينات ، باستثناء الأسيتيلين ، عديمة اللون والرائحة. في ظل الظروف العادية ، فإن أول 4 عناصر من السلسلة عبارة عن غازات ، من 5 إلى 15 عبارة عن سوائل ، وأكثر من 15 مادة صلبة.

ذوبان الألكينات

الألكينات هي جزيئات قطبية نسبيًا ، لذا فهي قابلة للذوبان بدرجة عالية في المذيبات القطبية أو منخفضة القطبية. تذوب الألكينات قليلاً في الماء ، لكنها أفضل من و.

نقاط انصهار وغليان الألكينات

كقاعدة عامة ، تذوب الألكينات وتغلي عند درجات حرارة أعلى من الألكانات والألكينات المقابلة. تزداد نقاط الانصهار والغليان للألكينات بما يتناسب مع وزنها الجزيئي.

يوضح الجدول الثوابت الفيزيائية لبعض الألكينات:

الخواص الكيميائية للألكينات

بشكل عام ، تكون الألكينات أكثر تفاعلًا من الألكانات والألكينات. معظم ردود الفعل التي يشاركون فيها هي ردود أفعال. ومع ذلك ، فإن الألكينات الطرفية (الرابطة الثلاثية في نهاية السلسلة) تخضع أيضًا لتفاعلات الاستبدال. ذرات الهيدروجين في ذرة الكربون قادرة على الخضوع للبروتون ، ونتيجة لذلك تكون الألكينات حمضية نسبيًا بطبيعتها.

تفاعلات الإضافة الكهربية (تفاعلات رابطة الكربون والكربون الثلاثية)

1) هدرجة الألكينات.في وجود محفزات نشطة (نيكل ، بلاتين) ، يحدث اختزال الألكينات بالهيدروجين على الفور إلى الألكانات. عند استخدام محفزات أقل نشاطًا (Pd ، Raney iron) ، يستمر التفاعل خلال مرحلة تكوين الألكين:

ينتج عن هدرجة متجانسات الأسيتيلين في المرحلة الأولى رابطة الدول المستقلة-الأوليفينات.

2) هالوجين ألكيناتتتم في مرحلتين يمكن فصلهما بسهولة ، حيث تستمر المرحلة الأولى منهما بقوة أكبر. مع نقص الهالوجين ، يستمر التفاعل في مرحلة واحدة ، مع وجود فائض - مرحلتان:

3) الهالوجين المائي للألكيناتيستمر أيضًا في مرحلتين منفصلتين. أثناء المعالجة الهيدروكلورية للأسيتيلين ، في المرحلة الأولية ، يتم تكوين منتج صناعي مهم - كلوريد الفينيل ، ثم يتم تكوين 1،1 ثنائي كلورو الإيثان:

تحدث إضافة جزيء حمض الهيدروكلوريك إلى كلوريد الفينيل وفقًا لـ. يرتبط جزيء HBr بطريقة مماثلة.

4) ترطيب الألكيناتيحدث وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف بمشاركة Hg 2+ كعامل مساعد ( رد فعل كوتشيروف). في سياق مثل هذا التفاعل ، يتشكل الأسيتالديهيد من الأسيتيلين والكيتونات من نظائرها:
5) إضافة الكحوليات والميركابتان. عند التعرض للبوتاس الكاوي ، يضيف الأسيتيلين والأسيتيلين الأحادي المستبدل الكحوليات تحت الضغط ، مما يؤدي إلى تكوين أكريلفينيل إيثرات (ريب ، فافورسكي إيه ، إم إف شوستفكوفسكي):بطريقة مماثلة ، تتم إضافة المركابتان.

6) وصول الأحماض.

انضمام حامض الخليكيحدث إلى الأسيتيلين في ظل ظروف تحفيز غير متجانس (H 3 PO 4 أو B 2 O 3) مع تكوين أسيتات الفينيل:

تتبلمر أسيتات الفينيل جيدًا لتشكيل أسيتات البولي فينيل (PVA):

تحدث إضافة حمض الهيدروسيانيك إلى الأسيتيلين مع تكوين الأكريلونيتريل:

يستخدم أكريلونيتريل للحصول على بولي أكريلونيتريل:
7) إضافة الكلوريدات لبعض المعادنإلى الأسيتيلين:

8) تفاعلات البلمرة

تناقص الأسيتيلينيحدث في وجود أملاح النحاس (I) لتشكيل فينيل أسيتيلين. يؤدي تفاعله الإضافي مع حمض الهيدروكلوريك إلى تكوين الكلوروبرين ، والذي يستخدم في تحضير:

الجحيم. حصل بتروف على الأيزوبيوتيلين عن طريق تقليب الأسيتيلين. يعمل النيكل كعامل مساعد في وجود كلوريد الزنك:

تثلث الأسيتيلينفي وجود الكربون النشط وعند درجة حرارة حوالي 600 درجة مئوية يؤدي إلى تكوين منتج مهم مثل البنزين ( رد فعل زيلينسكي):

اكتشف العالم شيفر في عام 1966 أنه عندما يتم تمرير محلول ثنائي ميثيل أسيتيلين في البنزين فوق كلوريد الألومنيوم ، يتم تقليم الأخير. منتج التفاعل هو hexamethylbicyclohexadiene (hexamethyldewar benzene) ، والذي يتم بعد ذلك أزمرة إلى hexamethylbenzene عند تعريضه لدرجة الحرارة.

Tetramerization من الأسيتيلينتحت تأثير النيكل يؤدي إلى تكوين cycloocta-1،3،5،7-tetraene ( توليف ريب):

10) أكسدة الألكينات بمحلول مركز من برمنجنات البوتاسيوميستمر (KMnO 4) في بيئة حمضية بتكوين الأحماض الكربوكسيلية. يصبح المحلول الوردي لـ KMnO 4 عديم اللون أثناء التفاعل:

أكسدة الألكينات تحت ظروف معتدلة، بمعنى آخر. يتم تخفيف محلول KMnO 4 ، بدرجة حرارة الغرفة ، بدون كسر الرابطة. عندما يتأكسد الأسيتيلين ، يكون ناتج التفاعل هو حمض الأكساليك ؛ وعندما تتأكسد متماثلاته في وسط متعادل ، يمكن إيقاف التفاعل في مرحلة تكوين الديكيتونات:

عند حرق الألكيناتتتأكسد تمامًا إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. يكون التفاعل طاردا للحرارة ويستمر بإطلاق 1300 كيلو جول / مول من الحرارة:

تفاعلات استبدال ذرات الهيدروجين من الأسيتيلين

1) التفاعل مع أملاح المعادن الثقيلة(استجابة نوعية). عندما يتفاعل الأسيتيلين والمتماثلات أحادية الاستبدال مع محاليل الأمونيا لأكسيد الفضة أو نصف كلوريد النحاس ، فإن الرواسب غير القابلة للذوبان من الأسيتيل ستسعد:

أسيتيلينيد الفضة Ag-C≡C-Ag - عديم اللونو R-C≡C-Ag - أبيض

أسيتيلينيد النحاس Cu-C≡C-Cu - الكرز البنيو R-C≡C-Cu - أصفر-بني

الأسيتيلات- متفجرات. تحت تأثير الأحماض ، تتحلل بتكوين الأسيتيلين والأملاح المعدنية المقابلة.

2) تفاعل الأسيتيلين ومثيلاته مع الفلزات الأرضية القلوية والقلويةفي الأمونيا السائلة يؤدي أيضًا إلى تكوين الأسيتيلينيدات:

إن عمل مشتقَّتي Na و Mg ، المعروفين باسم كاشف Jocich ، مشابه لكاشف Grignard ، وبالتالي يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي.

3) تفاعل الأسيتيلين ومثيلاته مع الكيتوناتفي وجود مادة البوتاس الكاوية وتحت ضغط خفيف (A.E. Favoursky):
4) تفاعل الأسيتيلين ومثيلاته مع الألدهيداتفي وجود أسيتلينيد النحاس (ريب): 5) إعادة ترتيب الأسيتيلين-ألين-ديين فافورسكييحدث عندما يتم تسخين الأسيتيلين مع الصوديوم المعدني. في هذه الحالة ، تتحرك الرابطة الثلاثية الموجودة "داخل" المركب حتى النهاية. وعندما يتم تسخين الأسيتيلينات ذات الرابطة الثلاثية الموجودة في النهاية بمحلول كحول قلوي ، تنتقل الرابطة الثلاثية إلى مركز الجزيء:

فئات ،

الخصائص الفيزيائيةالألكينات مشابهة لخصائص الألكانات والألكينات. في ظل الظروف العادية (C 2 - C 4) - الغازات (C 5 - C 16) - السوائل ، بدءًا من C 17 - المواد الصلبة. نقاط غليان الألكينات أعلى من تلك الخاصة بالألكينات المقابلة. لذلك ، يحتوي الإيثيلين على درجة غليان = -103 درجة مئوية ، يغلي الأسيتيلين عند -83.6 درجة مئوية ؛ البروبين والبروبين ، على التوالي ، عند -47 درجة مئوية و -23 درجة مئوية.

إن قابلية ذوبان الألكينات السفلية في الماء أعلى إلى حد ما من ذوبان الألكينات والألكانات ، لكنها لا تزال منخفضة للغاية. الألكينات قابلة للذوبان بدرجة عالية في المذيبات العضوية غير القطبية.

إيصال. واحد . الطريقة العامة للحصول على الألكينات هي إزالة جزيئي هاليد الهيدروجين من ديالوالكانات ، والتي تحتوي على ذرتين هالوجين إما على ذرة كربون متجاورة أو على ذرة كربون واحدة ، تحت تأثير محلول قلوي كحولي.

	ج 2 ح 5 أوه
CH 2 Br - CH 2 Br + 2 KOH	→	HC ≡ CH + 2KBr + 2H 2 O ،

أو أقرب متماثلاتها - الإيثان والبروبان ، وفي هذه الحالة يتشكل الأسيتيلين عند درجات حرارة منخفضة:

المواد الخام في هذه الطرق هي الغاز الطبيعي أو النفط.

في ظل ظروف المختبر ، يتم الحصول على الأسيتيلين عن طريق التحلل المائي لكربيد الكالسيوم:

CaC 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

الخواص الكيميائيةالألكينات ناتجة عن وجود رابطة ثلاثية في جزيئاتها. التفاعلات النموذجية للأسيتيلين ومثيلاته هي التفاعلات إضافة إلكتروفيليك أ هـ. الفرق بين الألكينات والألكينات هو أن تفاعلات الإضافة يمكن أن تستمر على مرحلتين. الخطوة الأولى هي إضافة الرابطة الثلاثية لتكوين رابطة مزدوجة ، والخطوة الثانية هي إضافة إلى الرابطة المزدوجة. تستمر تفاعلات الإضافة للألكينات بشكل أبطأ من تفاعلات الألكينات. يفسر ذلك حقيقة أن كثافة الإلكترون p للرابطة الثلاثية تقع بشكل مضغوط أكثر من الألكينات ، وبالتالي يصعب الوصول إليها للتفاعل مع الكواشف المختلفة.

واحد . الهلجنة. تضيف الهالوجينات إلى الألكينات في خطوتين. على سبيل المثال ، تؤدي إضافة البروم إلى الأسيتيلين إلى تكوين ثنائي برومو إيثين ، والذي يتفاعل بدوره مع فائض من البروم لتكوين رباعي البروم الإيثان:

في حالة وجود فائض من هاليد الهيدروجين ، يحدث الهلونة المائية الكاملة ، وبالنسبة للألكينات غير المتماثلة ، في كل مرحلة ، تتم الإضافة وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف ، على سبيل المثال:

في المرحلة الأولى من التفاعل ، يتم تكوين كحول غير مشبع ، حيث توجد مجموعة الهيدروكسيل مباشرة عند ذرة الكربون في الرابطة المزدوجة. تسمى هذه الكحوليات فينيل أو إينول.

السمة المميزة لل enols هي عدم استقرارها. في لحظة التكوين ، تتجانس إلى مركبات كربونية أكثر استقرارًا (الألدهيدات أو الكيتونات) بسبب انتقال البروتون من مجموعة الهيدروكسيل إلى ذرة الكربون المجاورة عند الرابطة المزدوجة. في هذه الحالة ، تنكسر الرابطة p بين ذرات الكربون ، وتتشكل الرابطة p بين ذرة الكربون وذرة الأكسجين. سبب الأزمرة هو القوة الأكبر للرابطة المزدوجة C = O مقارنة بالرابطة المزدوجة C = C.

نتيجة لتفاعل الماء ، يتم تحويل الأسيتيلين فقط إلى الألدهيد ؛ تتم عملية ترطيب متماثلات الأسيتيلين وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف ، ويتم تحويل الإينولات المتكونة إلى كيتونات. لذلك ، على سبيل المثال ، يتم تحويل البروبين إلى أسيتون:

	Hg2 +
CH 3 - CH ≡ CH + H 2 O	→	[CH 3 - C (OH) \ u003d CH 2] → CH 3 - CO - CH 3.

تم اكتشاف تفاعل ترطيب الألكينات بواسطة M.G. كوتشيروف (1881) ويسمى ردود فعل كوتشيروف.

4. خصائص الحمض. تتمثل إحدى ميزات الألكينات التي لها رابطة ثلاثية طرفية في قدرتها على فصل بروتون تحت تأثير القواعد القوية ، أي تظهر خصائص حمضية ضعيفة. ترجع إمكانية القضاء على البروتون إلى الاستقطاب القوي للرابطة s: ≡ С ← H. سبب الاستقطاب هو القدرة الكهربية العالية لذرة الكربون في حالة sp-hybrid. لذلك ، فإن الألكينات ، على عكس الألكينات والألكانات ، قادرة على تكوين أملاح تسمى الأسيتيلات:

R - C ≡ C -H + NaH → R -C ≡ C - Na + H 2

تتشكل أسيتيلينيدات الفضة والنحاس (I) بسهولة وتتراكم عندما يتم تمرير الأسيتيلين عبر محلول أمونيا من أكسيد الفضة أو كلوريد النحاس (I). تعمل ردود الفعل هذه على اكتشاف الألكينات ذات الرابطة الثلاثية في نهاية السلسلة.

R-C ≡ CH + Cl → R -C ≡ C - نحاس	↓	+ NH 4 Cl + NH 3.
	راسب أحمر

تتحلل أسيتيلات الفضة والنحاس ، كأملاح للأحماض الضعيفة جدًا ، بسهولة عن طريق عمل حمض الهيدروكلوريك مع إطلاق ألكين الأصلي:

R-C = C-Cu + HCl → R-C = CH + CuCl.

وبالتالي ، باستخدام تفاعلات تكوين وتحلل الأسيتيلينيدات ، من الممكن عزل الألكينات من المخاليط مع الهيدروكربونات الأخرى.

5. البلمرة. في وجود المحفزات ، يمكن أن تتفاعل الألكينات مع بعضها البعض ، مع تكوين منتجات مختلفة اعتمادًا على الظروف. لذلك ، تحت تأثير محلول مائي من CuCl و NH 4 Cl ، يتقلص الأسيتيلين ، مما يعطي فينيل أسيتيلين:

HC \ u003d CH + HOCH → CH 2 \ u003d CH-OCH.

فينيل أسيتيلين شديد التفاعل ؛ بإضافة كلوريد الهيدروجين ، يكون الكلوروبرين الذي يستخدم في إنتاج المطاط الصناعي:

CH 2 \ u003d CH-C \ u003d CH + HCl → CH 2 \ u003d CH - CCl \ u003d CH 2.

عندما يتم تمرير الأسيتيلين فوق الكربون المنشط عند 600 درجة مئوية ، يحدث تقليم الأسيتيلين مع تكوين البنزين:

يمكن أيضًا أن تدخل أقرب متجانسات الأسيتيلين في تفاعلات تقطيع مماثلة ، على سبيل المثال:

6. تفاعلات الأكسدة والاختزال. تتأكسد الألكينات بسهولة بواسطة عوامل مؤكسدة مختلفة ، ولا سيما برمنجنات البوتاسيوم. في هذه الحالة ، يصبح محلول برمنجنات البوتاسيوم عديم اللون ، مما يدل على وجود رابطة ثلاثية. عادة ما تشق الأكسدة الرابطة الثلاثية وتتشكل الأحماض الكربوكسيلية:

R - C ≡ C - R '+ 3 [O] + H 2 O → R - COOH + R' - COOH.

في وجود محفزات معدنية ، يتم تقليل الألكينات عن طريق الإضافة المتتابعة لجزيئات الهيدروجين ، وتحويلها أولاً إلى ألكينات ، ثم إلى ألكانات:

	ح 2		ح 2
CH 3 - C ≡ CH	→	CH 3 - CH - CH 2	→	CH 3 - CH 2 - CH 3.

طلب . بناءً على الأسيتيلين ، تم تطوير العديد من صناعات التخليق العضوي. تم بالفعل ملاحظة إمكانية الحصول على الأسيتالديهيد من الأسيتيلين والكيتونات المختلفة من متماثلات الأسيتيلين بواسطة تفاعل Kucherov أعلاه. بدورها ، تفاعلات الألكينات مع الكيتونات لها أهمية كبيرة. على سبيل المثال ، يمكن أن ينتج عن تفاعل الأسيتيلين مع الأسيتون الأيزوبرين ، وهو مادة البداية للمطاط الصناعي. يتكون الكلوروبرين أيضًا من فينيليثيلين. يستخدم الأسيتيلين في اللحام (لحام أوكسي أسيتيلين) للمعادن ، لأنه عندما يحترق ، تتطور درجة حرارة عالية.

ألكينز. هيدروكربونات الأسيتيلين.

الألكينات عبارة عن هيدروكربونات تحتوي جزيئاتها على ذرات كربون تنفق ثلاثة تكافؤات على الاتصال مع ذرة الكربون المجاورة ، أي تكوين رابطة ثلاثية.

الصيغة العامة للألكينات هيC&H2 ن-2 .

تكون ذرات الكربون ذات الرابطة الثلاثية في حالة تهجين sp.

يتم إنشاء الأسماء بشكل مشابه للألكينات ، مع استبدال النهاية -ene بـ - في.

سلف الجنس هو الأسيتيلين CHºCH.

تماثل الألكينات.

على الرغم من وجود رابطة متعددة في الألكينات ، إلا أنها لا تتميز بجميع أنواع الأيزومرية المستخدمة في الألكينات. لذلك بالنسبة للهيدروكربونات الأسيتيلنية ، لا يتم استخدام التزاوج العابر لاتحاد الدول المستقلة ، والذي يرجع تحديدًا إلى وجود رابطة ثلاثية في بنيتها.

يبدأ التماكب الهيكلي بالبوتين. ومع ذلك ، فإن أيزومرات C4H6 تختلف فقط في موضع الرابطة الثلاثية.

CH3 - CH2 - CºCH CH3 - C C - CH3

بوتين -1 بوتين -2

تماثل الهيكل الكربوني، على غرار تماثل الألكانات والألكينات.

في التماثل البنيوي للألكينات ، لا يتم استخدام البادئات sim- و non-sim- ، حيث لا يمكن أن تحتوي الرابطة الثلاثية على بدائلين.

CH3 - CH2 - CH2 - CºCH ® DIV_ADBLOCK339 ">

ثنائي ميثيل أسيتيلين

الأيزوبروبيل الأسيتيلين

تسمية IUPAC:

1) تعتبر السلسلة الأطول ، بما في ذلك الرابطة الثلاثية ، السلسلة الرئيسية.

2) يبدأ ترقيم السلسلة من النهاية حيث تكون الرابطة الثلاثية أقرب

3) أسماء الألكينات مبنية من أسماء الألكانات المتشابهة مع النهاية -يتم استبدالها بـ -in ، الرقم يوضح موضع الرابطة المتعددة

4) يتم عرض عدد وموضع البدائل من خلال البادئات والأرقام ، على غرار الألكانات والألكينات.

علي سبيل المثال:

3-ميثيلبوتين -1

هيكل الألكاينات.

ضع في اعتبارك هيكل الألكينات باستخدام الأسيتيلين كمثال. في حالة الألكينات ، تشارك السحب 1s و 1 p في التهجين.

https://pandia.ru/text/78/387/images/image007_25.gif "width =" 214 "height =" 159 src = ">

تظل سحابتان من النوع p غير مهجنتين ؛ تتداخلان في مستويين متعامدين بشكل متبادل.

الهيكل المكاني للأسيتلين

وبالتالي ، فإن جزيء الأسيتيلين له بنية خطية ، وترتبط ذرات الكربون برابطة s واحدة واثنان من p-bond.

الخصائص الفيزيائية.

الأسيتيلين غاز عديم اللون ، قليل الذوبان في الماء. يشكل مخاليط متفجرة مع الأكسجين.

طرق الحصول على الألكينات:

1. طريقة الكربيد.الطريقة الصناعية والمخبرية لإنتاج الأسيتيلين. تأثير الماء على كربيد الكالسيوم.

CaC2 + H2O = HCºCH + Ca (OH) 2

2. نزع الهيدروجين- الانحلال الحراري للهيدروكربونات المشبعة.

طرق المختبر

3. العمل محلول قلوي كحوليعلى مشتقات ثنائي الهالوجين المجاور والجوهري للهيدروكربونات المشبعة.

إذا كانت ذرات الهالوجين موجودة في ذرات الكربون المجاورة ، فإن مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات تسمى متجاورة.

إذا كانت ذرات الهالوجين على نفس ذرة الكربون ، فإن مشتقات الهالوجين هذه من الهيدروكربونات تسمى geminal.

4. ألكلة الأسيتيلين.يتم الحصول على مشتقات الأسيتيلين بهذه الطريقة.

يتم تنفيذ الطريقة الأولى باستخدام أميد الصوديوم ، وتشكيل أسيتيلنيد الصوديوم وتفاعله اللاحق مع الألكانات المهلجنة.

في الحالة الثانية ، يتم استخدام كاشف Grignard للحصول على منتج وسيط (كاشف Iocich) ، والذي يتفاعل أيضًا مع هاليدات الألكيل.

الخواص الكيميائية للألكينات.

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للألكينات من خلال هيكلها. هم الأكثر نشاطًا في التفاعلات مع الكواشف النووية. تبلغ حصة المدار s 50 ٪ ، وكلما زادت حصة المدار s ، كلما اقتربت الإلكترونات من النواة ، وبالتالي ، زادت صعوبة مشاركة الإلكترونات في الإضافة الكهربية تفاعل. من ناحية أخرى ، يمكن الوصول إلى نوى الكربون في الأسيتيلين بشكل أكبر بسبب هيكلها الخطي.

تشرح نفس ميزات مجموعة الأسيتيلين أيضًا تنقل ذرات الهيدروجين ، ما يسمى بحموضة الأسيتيلين CH. سبب الخصائص الحمضية للأسيتيلين هو الاستقطاب القوي لرابطة CH.

تفاعلات الإضافة:

إضافة اليكتروفيليك إعلان

1. الهدرجةتحدث الهيدروكربونات الأسيتيلية في وجود محفزات الهدرجة: البلاتين والبلاديوم (عند 250 درجة مئوية) والنيكل (عند التسخين).

2. الهالوجينتتم بشكل مشابه للهدرجة ، أي أن الإضافة تحدث من خلال رابطة متعددة.

عبر الألكين 1،2-ثنائي كلورو إيثين 1،1،2،2-رباعي كلورو الإيثان

3. الهلجنة المائية ،أي أن إضافة هاليدات الهيدروجين تحدث في وجود محفز وهو النحاس وكلوريد الزئبق. يستمر التفاعل وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف ، على غرار الألكينات.

كلوريد الفينيل 1،1 ،-ثنائي كلورو الإيثان

إضافة محبة النواة AdN

4. الترطيب- تفاعل إضافة الماء. يحدث في وجود محفز (ملح الزئبق) في بيئة حمضية. هذا رد الفعل يسمى أيضا ردود فعل كوتشيروف.

في مثل هذا التفاعل ، يؤدي إضافة الماء إلى تكوين كحول فينيل غير مستقر ، والذي يتحول بعد ذلك إلى أسيتالديهيد.

يتم تحويل الألكينات الأخرى إلى كيتونات.

يستخدم الماء في التخليق الصناعي للأسيتالديهيد من الأسيتيلين.

الآلية المحتملة لتفاعل كوتشيروف:

https://pandia.ru/text/78/387/images/image020_5.gif "width =" 343 "height =" 28 ">

Alkadienes. هيدروكربونات ديين.

Alkadienesهي هيدروكربونات تحتوي على رابطتين مزدوجتين في سلسلة الكربون.

يتم التعبير عن تكوين الألكاديين بواسطة الصيغة العامة معنH2ن-2 . هم أيزومري لهيدروكربونات الأسيتيلين.

اعتمادًا على ترتيب الروابط المزدوجة ، يمكن تقسيم الكاديين إلى ثلاثة أنواع رئيسية:

Ø ألين- تحتوي على روابط متراكمة ، حيث توجد روابط مزدوجة على ذرة كربون واحدة.

على سبيل المثال: H2C = C = CH2 allene

Ø الكاديين مع مترافق(مترافق) السندات. في هذه الحالة ، توجد الروابط المزدوجة من خلال واحدة

Ø على سبيل المثال: H2C = CH - CH = CH2 divinyl

Ø Dienes مع روابط معزولة

على سبيل المثال: H2C \ u003d CH - CH2 - CH2 - CH \ u003d CH2 diallyl

التسمية

بالنسبة للكادين ، يتم استخدام تسمية IUPAC. يتم إعطاء الأسماء الواردة في تصنيف الديانات وفقًا لمصطلحات تافهة.

وفقًا لتسمية IUPAC ، يُشتق اسم هيدروكربونات ديين من الهيدروكربونات المشبعة عن طريق استبدال النهاية -an بـ -diene. يتم وضع حرف متصل بين الجذر والنهاية أ.

تشير الأرقام إلى موقع الروابط المزدوجة والأرقام والبادئات ، على غرار الهيدروكربونات الأخرى ، تشير إلى موضع وعدد البدائل ، مرتبة حسب الترتيب الأبجدي.

علي سبيل المثال:

H2C = C = CH2 - بروبادين -1.2

H2C = CH - CH = CH2 - بوتادين -1،3

H2C = CH - CH2 - CH2 - CH = CH2 - هيكسادين - 1.5

6-ميثيل-5-إيثيل-نوناديين -1،3

الهيدروكربونات ذات الروابط المترافقة ، والتي تسمى 1.3-Alkadienes ، تستحق أكبر قدر من الاهتمام.

1،3-Alkadienes

الخصائص الفيزيائية.

تتشابه الخصائص الفيزيائية للديينات مع خصائص الهيدروكربونات الأليفاتية الأخرى. الديانات السفلية C3-C4 عبارة عن غازات ليس لها لون أو رائحة. الديانات المتوسطة عبارة عن سوائل عديمة اللون لا تمتزج بالماء.

كيف تحصل على

يمكن الحصول على العديد من الديانات بطرق مشابهة لإنتاج الألكينات ، على سبيل المثال ، نزع الهيدروجين من الألكانات والألكينات ، وتجفيف ألكانيديول (كحولات ثنائية الهيدروجين) ، وإزالة الهلوجين من ديالوالكانات ، إلخ.

الخواص الكيميائية.

هيدروكربونات ديين قادرة على ربط مواد مختلفة ليس فقط في واحدة من الروابط المزدوجة (موضع 1،2) ، ولكن أيضًا في الذرات القصوى للنظام المترافق (في الوضع 1،4) مع حركة الرابطة المزدوجة .

1.هدرجة الدينبواسطة الهيدروجين المثار تحفيزيًا. يحدث التعلق في كل من الوضعين 1 و 2 و 1 و 4.

https://pandia.ru/text/78/387/images/image023_3.gif "width =" 614 "height =" 130 src = ">

تعتمد كمية منتج 1،4 على طبيعة الهالوجين وظروف التفاعل. يزداد مردود منتج إضافة 1،4 مع زيادة درجة الحرارة وعند الانتقال من الكلور عبر البروم إلى اليود.

3. إضافة هاليدات الهيدروجينيستمر أيضًا وفقًا لنوع 1،2 و 1،4-موقف ، ويتم تشكيل المزيد من 1.4-منتج.

https://pandia.ru/text/78/387/images/image026_5.gif "width =" 623 "height =" 94 ">

تفاعل البلمرة

تنطبق نفس المبادئ الأساسية للبلمرة على الألكاديين كما تنطبق على الألكينات ، ولكن خصوصية تفاعلاتها هي أن سلسلة البوليمر يمكن أن تنمو إما بإضافة 1،2 أو 1،4 من مونومر إلى المونومر.

الألكينات عبارة عن هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة لها واحد أو أكثر من الروابط الثلاثية الكربونية والكربون. الروابط الثلاثية لها هيكل خطي (انظر القسم 2.1). الألكينات ذات الرابطة الثلاثية الواحدة تشكل سلسلة متجانسة لها الصيغة العامة. أبسط عضو في هذه السلسلة هو ethyne (الأسيتيلين). لها الصيغة

تتشكل الأسماء المنهجية للألكينات مثل أسماء الألكانات المقابلة ، مع اختلاف أن اللاحقة يتم استبدالها بلاحقة. على سبيل المثال

تكون نقاط انصهار وغليان الألكينات تقريبًا مماثلة لتلك الخاصة بالألكانات والألكينات المقابلة. تزداد مع زيادة عدد ذرات الكربون في سلسلة الكربون للألكين. عند درجة حرارة الغرفة والضغط العادي ، يكون الإيثين (الأسيتيلين) والبروبين والبروبين ولكن -1-ين في حالة غازية. تبلغ درجة غليان But-2-in 27 درجة مئوية. الألكينات الأعلى هي سوائل في ظل الظروف العادية. مثل الألكينات والألكانات ، الألكينات غير قابلة للذوبان في الماء ولكنها قابلة للذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية.

طرق الحصول على المختبر

يتم الحصول على الأسيتيلين عن طريق التحلل المائي لثاني كربيد الكالسيوم (أسيتليد) بالماء البارد:

يتم الحصول على ألكينات أعلى عن طريق نزع الهالوجين من ديالو ألكانات. يستمر هذا التفاعل بإزالة جزيئين من هاليدات الهيدروجين المقابلة. لتنفيذه ، يتعرض dihaloalkanes للارتجاع في محلول إيثانولي من هيدروكسيد البوتاسيوم. علي سبيل المثال

يمكن أيضًا الحصول على ألكينات أعلى عن طريق تفاعل ثنائي كربيد الصوديوم (أسيتليد) مع هاليدات الألكيل الأولية. علي سبيل المثال

هذا التفاعل هو مثال على الاستبدال المحب للنيوكليوفيل ، والنيوكليوفيل الموجود فيه عبارة عن كربانيون أسيتيل (أيون ديكربيد):

تفاعلات الألكينات

في العديد من التفاعلات ، تكون الألكينات أكثر تفاعلًا من الألكينات المقابلة. نظرًا لوجود الإلكترونات في الروابط الثلاثية ، يمكن أن تدخل الألكينات في تفاعلات إضافة محبة للكهرباء. في التفاعلات التي تنطوي على ألكينات غير متناظرة وكواشف غير متماثلة ، يتم الوفاء بقاعدة ماركوفنيكوف. ومع ذلك ، في تفاعلات الإضافة المحفزة بالبيروكسيد ، يتم تكوين منتج مضاد لماركوفنيكوف ، لأنه يتم تشغيله بواسطة آلية جذرية. يمكن أن تخضع الألكينات أيضًا لتفاعلات إضافة مزدوجة. في هذه التفاعلات ، تمت إضافة جزيئين في رابطة ثلاثية:

بالإضافة إلى ذلك ، تخضع الألكينات لتفاعلات انشطار انحلالي مع الكواشف المحبة للكهرباء ، مثل الكلور.

التفاعلات مع الهالوجينات

في حالة وجود محفز ، مثل كلوريد الألومنيوم أو كلوريد الحديد (III) ، يخضع الأسيتيلين لتفاعل إضافة محب للكهرباء مع الكلور أو البروم:

في حالة عدم وجود محفز ، يستمر تفاعل الأسيتيلين مع الكلور بشكل متفجر ، مع تكوين لهب أحمر وسحب من السخام الأسود:

يمكن إثبات هذا التفاعل بوضوح من خلال التسبب في تفاعل الأسيتيلين والكلور في لحظة إطلاق هذا الأخير.

لهذا الغرض ، يضاف خليط من ثنائي كربيد الكالسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم إلى محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 50٪.

عند هز أي ألكين بمحلول البروم في رابع كلوريد الكربون ، يتغير لون المحلول ، كما في حالة الألكينات:

في تفاعل الإضافة الذي يحدث في هذه الحالة ، يتم تكوين ثنائي هالو ألكين وسيط ، والذي يمكن عزله من خليط التفاعل.

إضافة هاليدات الهيدروجين

تدخل الألكينات في تفاعلات إضافة محبة للكهرباء مع هاليدات الهيدروجين ، ومع ذلك ، تستمر هذه التفاعلات بشكل أبطأ من الألكينات المقابلة:

تجدر الإشارة إلى أن ارتباط الجزيء الثاني يحدث وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف. يتم تحفيز هذا التفاعل بواسطة أيونات الزئبق (II). يمكن عزل المنتج الوسيط المتكون فيه ، كلورو إيثيلين (كلوريد الفينيل) ، من خليط التفاعل وتعريضه للبلمرة (انظر القسم 18.3).

تكون تفاعلات الألكينات مع بروميد الهيدروجين أسرع من تفاعلات كلوريد الهيدروجين ، ولكنها تكون أبطأ من تفاعل يوديد الهيدروجين.

إضافة الهيدروجين

يتم تقليل الأسيتيلين مع الهيدروجين عند درجة حرارة الغرفة في وجود محفزات معدنية معينة ، مثل البلاتين أو البلاديوم. بدلاً من ذلك ، يمكن استخدام محفز نيكل ، ولكن في هذه الحالة يستمر التفاعل عند درجة حرارة 150 درجة مئوية:

عند استخدام المحفزات المعدلة ، يمكن إيقاف تفاعلات الألكينات هذه في مرحلة تكوين الألكين.

توصيل المياه

عندما يتم تمرير الأسيتيلين الغازي من خلال محلول حمض الكبريتيك والكبريتات عند درجة حرارة حوالي 60 درجة مئوية ، يتم تكوين الإيثان

التفاعلات مع المعادن وأيونات المعادن

تظهر ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة كربون الألكينيل خصائص حمض ضعيف. على سبيل المثال ، يمكن للصوديوم أن يحل محل إحدى ذرات الهيدروجين في الأسيتيلين ، مما يؤدي إلى تكوين ثنائي كربيد الصوديوم (أسيتليد):

ينتمي هذا التفاعل إلى نوع تفاعلات الاستبدال. يتم تنفيذه في الأمونيا السائلة.

يحدث الاستبدال أيضًا عندما يتم تمرير الأسيتيلين الغازي عبر محاليل الأمونيا المائية لكلوريد الفضة أو نترات الفضة عند درجة حرارة الغرفة. يتكون راسب أحمر من ثنائي كربيد في محلول كلوريد.

يتكون راسب أبيض من أسيتليد الفضة في محلول من نترات الفضة.

الإحتراق

الألكينات مركبات ماصة للحرارة (انظر الفصل 5). هذا يعني أنها تتميز بقيم موجبة من المحتوى الحراري للتكوين. فمثلا،

لذلك ، يستمر احتراق الأسيتيلين في الأكسجين كتفاعل طارد للحرارة بقوة:

تجعل درجة الحرارة المرتفعة التي تتطور أثناء هذا التفاعل من الممكن استخدامها عمليًا في اللحام بالأكسجين والأسيتيلين.

احتراق الأسيتيلين في الهواء غير مكتمل. نظرًا لأن الأسيتيلين يحتوي على نسبة عالية من الكربون ، فإنه يحترق بلهب شديد السطوع بسبب تكوين جزيئات الكربون.

البلمرة

عندما يتم تمرير الأسيتيلين عبر أنبوب نحاسي مسخن إلى درجة حرارة حوالي 300 درجة مئوية ، فإنه يتبلمر ليشكل البنزين:

يلعب النحاس دور المحفز في هذا التفاعل.

لذلك دعونا نفعل ذلك مرة أخرى!

1. يستخدم قياس كثافة السمع لتحديد الصيغ الجزيئية للهيدروكربونات الغازية. تعتمد هذه التقنية على قياس حجم الهيدروكربون المحروق في الأكسجين الزائد.

2. إن درجات حرارة انصهار وغليان الهيدروكربونات الأليفاتية أعلى ، وكلما زاد عدد ذرات الكربون التي تحتويها ، وتناقص تطاير هذه المركبات ، على العكس من ذلك ، مع زيادة عدد ذرات الكربون.

3. يتم الحصول على الإيثيلين (الإيثين) في المختبر من الإيثانول أو البروميثان.

4. يتم الحصول على الأسيتيلين (الإيثين) في المختبر من ثنائي كربيد الكالسيوم (الأسيتيل).

5. تحترق جميع الهيدروكربونات الأليفاتية الأكسجين الزائد لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء.

6. تتأكسد الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة تحت تأثير محلول محمض من برمنجنات البوتاسيوم.

7. تدخل الهيدروكربونات غير المشبعة في تفاعلات إضافة مع الهيدروجين والهالوجينات وهاليدات الهيدروجين.

8. في إضافة الرابطة المزدوجة الكهربية ، يتم ربط الذرات أو مجموعة الذرات الكهربية الأكثر ارتباطًا بذرة الكربون المرتبطة بأقل عدد من ذرات الهيدروجين. هذا النمط هو أحد أشكال حكم ماركوفنيكوف.

9. يمكن أن تدخل الألكينات والألكينات في تفاعلات أ) ترطيب و ب) بلمرة.

10. تدخل الألكانات في تفاعلات إحلال الكلور. تستمر هذه التفاعلات عن طريق آلية سلسلة وتشمل الانقسام المتماثل للروابط التساهمية. يتم تنفيذ هذه التفاعلات المتسلسلة على ثلاث مراحل:

أ) مرحلة البدء (بدء السلسلة) ؛

ب) مرحلة تطور السلسلة.

ج) مرحلة إنهاء السلسلة.

11. يتم أيضًا التكسير الحراري للألكانات بواسطة آلية متسلسلة ويتضمن الانقسام المتماثل للروابط التساهمية.

12. التكسير التحفيزي للألكانات له آلية أيونية.

13. للألكينات القدرة على الدخول في تفاعلات تحلل الأوزون ، مما يؤدي إلى تكوين أوزونيدات غير مستقرة من الألكينات (oxiranes).

14. تتفاعل الألكينات مع المعادن ومن ثم يكون لها خصائص حمضية.

تذوب الألكينات وتغلي عند درجة حرارة أعلى من الألكانات والألكينات.

الذوبان في الماء ضئيل ، لكنه أعلى قليلاً من ذوبان الألكينات والألكانات.

الذوبان مرتفع.

ألكين الأكثر استخدامًا ، الأسيتيلين ، له الخصائص الفيزيائية التالية:

• ليس له لون
• ليس له رائحة
• في ظل الظروف العادية في حالة تجمع غازي ؛
• له كثافة أقل من الهواء ؛
• نقطة الغليان - 83.6 درجة مئوية تحت الصفر ؛

الخواص الكيميائية للألكينات

في هذه المواد ، ترتبط الذرات برابطة ثلاثية ، مما يفسر خصائصها الرئيسية. تدخل الألكينات في تفاعلات من هذا النوع:

• الهدرجة.
• الهالوجين المائي.
• الهالوجين.
• ترطيب.
• الإحتراق.

دعونا ننظر إليهم بالترتيب.

الهدرجة

تسمح الخصائص الكيميائية للألكينات بالدخول في تفاعلات من هذا النوع. هذا نوع من التفاعل الكيميائي يربط فيه جزيء مادة ما ذرات هيدروجين إضافية بنفسه. فيما يلي مثال على مثل هذا التفاعل الكيميائي في حالة البروبين:

2H 2 + C 3 H 4 \ u003d C 3 H 8

يحدث هذا التفاعل على مرحلتين. في جزيء البروبين الأول ، يتم إرفاق ذرتي هيدروجين وفي الثانية - نفس العدد.

الهلجنة

هذا تفاعل آخر هو جزء من الخواص الكيميائية للألكينات. نتيجة لذلك ، فإن جزيء هيدروكربون أسيتيل يربط ذرات الهالوجين. يتضمن الأخير عناصر مثل الكلور والبروم واليود وما إلى ذلك.

فيما يلي مثال على مثل هذا التفاعل في حالة الإيثين:

С 2 Н 2 + 2СІ 2 = С 2 Н 2 СІ 4

نفس العملية ممكنة مع الهيدروكربونات الأسيتيلينية الأخرى.

الهالوجين المائي

إنه أيضًا أحد التفاعلات الرئيسية التي تدخل في الخواص الكيميائية للألكينات. يكمن في حقيقة أن المادة تتفاعل مع مركبات مثل HCI و HI و HBr وما إلى ذلك. يحدث هذا التفاعل الكيميائي على مرحلتين. لنلقِ نظرة على هذا النوع من التفاعل باستخدام الإيثين كمثال:

C 2 H 2 + HCI \ u003d C 2 H 3 CI

C 2 H 2 CI + HCI \ u003d C 2 H 4 CI 2

ترطيب

هذا تفاعل كيميائي يتكون من تفاعل مع الماء. كما يحدث على مرحلتين. دعنا نلقي نظرة عليها باستخدام ethin كمثال:

H 2 O + C 2 H 2 \ u003d C 2 H 3 OH

المادة التي تتشكل بعد الخطوة الأولى من التفاعل تسمى كحول الفينيل.

نظرًا لحقيقة أنه وفقًا لقاعدة Eltekov ، لا يمكن تحديد موقع المجموعة الوظيفية OH بجوار الرابطة المزدوجة ، تحدث إعادة ترتيب الذرات ، ونتيجة لذلك يتم تكوين الأسيتالديهيد من كحول الفينيل.

تسمى عملية ترطيب الألكينات أيضًا تفاعل كوتشيروف.

الإحتراق

هذه هي عملية تفاعل الألكينات مع الأكسجين عند درجة حرارة عالية. ضع في اعتبارك احتراق مواد هذه المجموعة باستخدام مثال الأسيتيلين:

2C 2 H 2 + 2O 2 \ u003d 2H 2 O + 3C + CO 2

مع وجود فائض من الأكسجين ، يحترق الأسيتيلين والألكينات الأخرى دون تكوين الكربون. في هذه الحالة ، يتم إطلاق أكسيد الكربون والماء فقط. فيما يلي معادلة مثل هذا التفاعل باستخدام propyne كمثال:

4O 2 + C 3 H 4 \ u003d 2H 2 O + 3CO 2

يحدث احتراق الهيدروكربونات الأسيتيلية الأخرى بطريقة مماثلة. نتيجة لذلك ، يتم إطلاق الماء وثاني أكسيد الكربون.

ردود أفعال أخرى

أيضًا ، الأسيتيلينات قادرة على التفاعل مع أملاح المعادن مثل الفضة والنحاس والكالسيوم. في هذه الحالة ، يتم استبدال الهيدروجين بذرات معدنية. ضع في اعتبارك هذا النوع من التفاعل باستخدام مثال الأسيتيلين ونترات الفضة:

C 2 H 2 + 2AgNO3 \ u003d Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

عملية أخرى مثيرة للاهتمام تنطوي على الألكينات هي تفاعل زيلينسكي. هذا هو تكوين البنزين من الأسيتيلين عند تسخينه إلى 600 درجة مئوية في وجود الكربون المنشط. يمكن التعبير عن معادلة هذا التفاعل على النحو التالي:

3C 2 H 2 \ u003d C 6 H 6

من الممكن أيضًا بلمرة الألكينات - عملية دمج عدة جزيئات من مادة ما في بوليمر واحد.

إيصال

تم الحصول على Alkynes ، التفاعلات التي ناقشناها أعلاه ، في المختبر بعدة طرق.

الأول هو نزع الهالوجين. تبدو معادلة التفاعل كما يلي:

C 2 H 4 Br 2 + 2 KOH \ u003d C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr

لتنفيذ مثل هذه العملية ، من الضروري تسخين الكواشف ، وكذلك إضافة الإيثانول كمحفز.

من الممكن أيضًا الحصول على الألكينات من المركبات غير العضوية. هنا مثال:

CaC 2 + H 2 O \ u003d C 2 H 2 + 2Ca (OH) 2

الطريقة التالية للحصول على الألكينات هي نزع الهيدروجين. فيما يلي مثال على مثل هذا التفاعل:

2CH 4 \ u003d 3H 2 + C 2 H 2

لا يمكن إنتاج إيثين فقط ، ولكن أيضًا هيدروكربونات أسيتيل أخرى بواسطة هذا النوع من التفاعل.

تطبيق الألكاينات

أبسط ألكين ، إيثين ، هو الأكثر استخدامًا في الصناعة. يستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية.

• هناك حاجة إلى الأسيتيلين والألكينات الأخرى للحصول على الآخرين منها ، مثل الكيتونات والألدهيدات والمذيبات ، إلخ.
• يمكن أيضًا استخدام الألكينات للحصول على المواد المستخدمة في إنتاج المطاط والبولي فينيل كلوريد ، إلخ.
• يمكن الحصول على الأسيتون من البروبين نتيجة تفاعل كوتشيروف.
• بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم الأسيتيلين في إنتاج المواد الكيميائية مثل حمض الأسيتيك والهيدروكربونات العطرية والكحول الإيثيلي.
• يستخدم الأسيتيلين أيضًا كوقود مع حرارة احتراق عالية جدًا.
• أيضًا ، يتم استخدام تفاعل احتراق الإيثين في لحام المعادن.
• بالإضافة إلى ذلك ، يمكنك الحصول على الكربون التقني.
• أيضا ، تستخدم هذه المادة في المصابيح المستقلة.
• يتم استخدام الأسيتيلين وعدد من الهيدروكربونات الأخرى من هذه المجموعة كوقود بسبب ارتفاع درجة حرارة الاحتراق.

هذا ينهي استخدام الألكينات.

خاتمة

كجزء أخير ، نقدم جدولًا موجزًا ​​عن خصائص الهيدروكربونات الأسيتيلنية وتحضيرها.

الخواص الكيميائية للألكينات: جدول

اسم رد الفعل	تفسيرات	مثال المعادلة
الهلجنة	تفاعل إضافة ذرات الهالوجين (البروم ، اليود ، الكلور ، إلخ) بواسطة جزيء هيدروكربون أسيتيليني	C 4 H 6 + 2I 2 \ u003d C 4 H 6 I 2
الهدرجة	تفاعل إضافة ذرات الهيدروجين بواسطة جزيء ألكين. يحدث على مرحلتين	C 3 H 4 + H 2 \ u003d C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 \ u003d C 3 H 8
الهالوجين المائي	تفاعل إضافة الهيدروالوجينات (HI، HCI، HBr) بواسطة جزيء هيدروكربون أسيتيليني. يحدث على مرحلتين	C 2 H 2 + NI \ u003d C 2 H 3 I C 2 H 3 I + HI \ u003d C 2 H 4 I 2
ترطيب	تفاعل يعتمد على التفاعل مع الماء. يحدث على مرحلتين	C 2 H 2 + H 2 O \ u003d C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH \ u003d CH 3 -CHO
أكسدة كاملة (احتراق)	تفاعل هيدروكربون الأسيتيلين مع الأكسجين عند درجة حرارة مرتفعة. نتيجة لذلك ، يتكون أكسيد الكربون والماء.	2C 2 H 5 + 5O 2 \ u003d 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 \ u003d H 2 O + CO 2 + 3C
التفاعلات مع الأملاح المعدنية	وهي تتكون من حقيقة أن ذرات المعدن تحل محل ذرات الهيدروجين في جزيئات الهيدروكربونات الأسيتيلين.	C 2 H 2 + AgNO3 \ u003d C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

يمكن الحصول على الألكينات في المختبر بثلاث طرق:

• من المركبات غير العضوية.
• عن طريق نزع الهيدروجين من المواد العضوية ؛
• طريقة نزع الهالوجين من المواد العضوية.

لذلك قمنا بفحص جميع الخصائص الفيزيائية والكيميائية للألكينات وطرق تحضيرها والتطبيقات في الصناعة.