Klasifikácia reakcií (test) test z chémie (11. ročník) na danú tému. Testová práca na témy „Klasifikácia chemických reakcií
Reakcia, ktorej rovnica je 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, sa klasifikuje ako reakcia:
a) ireverzibilné, exotermické;
b) reverzibilné, endotermické;
c) ireverzibilné, endotermické;
d) reverzibilné, exotermické
2. Teplotný koeficient reakcie je 2. Určte, koľkokrát sa rýchlosť reakcie zvýši so zvýšením teploty o 30 °C.
3. Zinok a železo reagujú s kyselinou sírovou rovnakej koncentrácie. V ktorej skúmavke bude rýchlosť reakcie rýchlejšia?
4. Určitá reakcia, znázornená rovnicou A + 2 B \u003d AB2, prebieha v roztoku. Počiatočná koncentrácia látky B bola 4 mol/l. Po 2 minútach bola koncentrácia látky B 0,5 mol/l. Vypočítajte priemernú rýchlosť chemickej reakcie.
5. Určte, ktorým smerom sa posunie rovnováha chemickej reakcie CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q, keď
a) zvýšenie teploty
b) pokles tlaku
c) zvýšenie koncentrácie oxidu uhličitého.
6. Zákon hmotnostného pôsobenia: pri konštantnej teplote je rýchlosť tejto reakcie úmerná produktu ...
7. Systémy, v ktorých nie sú žiadne rozhrania oddeľujúce časti systému od seba, sa nazývajú ...
8. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica
CO + 2H2 → CH3OH, pri 4-násobnom poklese tlaku v reakčnom systéme?
9. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ak sa koncentrácia amoniaku zníži 3-krát.
10. Teplotný koeficient je 3. Koľkokrát sa zvýši rýchlosť chemickej reakcie so zvýšením teploty o 30 °C.
1. Vytvorte klasifikačnú schému chemických reakcií: a) podľa počtu a zloženia východiskových látok a reakčných produktov; b) tepelným2. Uveďte príklady chemických reakcií, pri ktorých kvalitatívne zloženie látok zostáva konštantné.
Prosím pomôžte, potrebujem vyriešiť test z chémie 1) Chemické prvky - horčík, hliník, sodík - usporiadajte podľa silykovové vlastnosti. Pre prvok s najvýraznejšími kovovými vlastnosťami nakreslite schému štruktúry atómu. Zostavte molekulárny vzorec. štruktúrny elektrónový vzorec jeho zlúčeniny.
2) Vykonajte nasledujúce transformácie Fe->Fes->H2S->Na2S. Vymenujte všetky látky. Uveďte typ chemickej reakcie, pre reakciu 3 napíšte celé iónové a skrátené rovnice.
3) Doplňte rovnice tých reakcií, ktoré v dôsledku tvorby plynu prebiehajú až do konca: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Napíšte vzorce kyselín a im zodpovedajúce kyslé oxidy uhličité, sírové, selénové.
5) (úloha) Hmotnosť kyseliny dusičnej v 350 cm2 roztoku s hmotnostným podielom kyseliny 16% a úplne 1,09 g/cm3 bola naliata roztokom hydroxidu lítneho. Určte hmotnosť a počet molekúl vzniknutej soli. PROSÍM O POMOC Bol by som veľmi vďačný
Test na tému "Klasifikácia chemických reakcií"
Uveďte reakčné schémy zlúčeniny:
1) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20;
2) AgN03 -> Ag + N02 + O2;
3) S02 + 02 -> S03;
4) N02 + O2 + H20 → HNO3.
Uveďte reakčné schémy, pre ktoré sa nevyhnutne používa katalyzátor:
1) KOH + H2S04 -> K2S04 + H20;
2) N2 + H2 -> NH3;
3) NH3 + 02 -> NO + H20;
4) NH3 + 02 -> N2 + H20.
Označte rovnice alebo schémy rozkladných reakcií:
1) HN03 -> H20 + N02 + 02;
2) Fe + Cu(N03)2 = Fe(N03)2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) H202 -> H20 + 02.
Uveďte rovnice alebo schémy substitučných reakcií:
1) Zn + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2Ag;
2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;
3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;
4) CuO + H2 -> Cu + H20.
Označte rovnice alebo schémy exotermických reakcií:
1) N2 + H2 -> NH3+ Q;
2) SO2 + 02+ Q->S03;
3) C + 02 = C02 + 369 kJ;
4) CaC03 \u003d CaO + CO2 + 157 kJ.
Uveďte rovnice alebo schémy výmenných reakcií:
1) NaOH + H2S04 -> Na2S04 + H20;
2) Ba(N03)2 + K2S04 -> BaS04 + KN03;
3) N205 + H20 -> HN03;
4) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
Počet produktov je vždy menší ako počet východiskových látok v prípade reakcií:
1) výmena;
2) spojenia;
3) rozklad;
4) substitúcie.
Označte rovnice alebo schémy redoxných reakcií:
1) Al + Cl2 -> AlCl3;
2) BaC03 \u003d BaO + C02;
3) H202 -> H20 + 02;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Uveďte rovnice alebo schémy nevratných reakcií:
1) N2 + 3H2-2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2S04 -> BaS04 + H20;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Počet produktov je vždy väčší ako počet východiskových látok v prípade reakcií:
1) rozšírenia;
2) výmena;
3) spojenia;
4) substitúcie.
redox v anorganická chémia reakcia je vzdy:
1) rozšírenia;
2) výmena;
3) substitúcia;
4) pripojenia.
V anorganickej chémii substitučná reakcia prebieha:
1) medzi dvoma jednoduchými látkami;
2) dve komplexné látky;
3) jednoduché a zložité látky;
4) dve jednoduché a dve zložité látky.
Redoxné reakcie môžu byť:
1) substitúcia;
2) výmena;
3) rozklad;
4) pripojenia.
Bez zmeny oxidačného stavu atómov prvkov vždy prebiehajú reakcie:
1) výmena;
2) spojenia;
3) rozklad;
4) substitúcie.
Látky môžu medzi sebou vstúpiť do výmennej reakcie:
1) jednoduché a zložité;
2) dve jednoduché;
3) dva komplexy;
4) dve jednoduché a dve zložité.
V dôsledku rozkladnej reakcie môžu vzniknúť:
1) iba jednoduché látky;
2) iba komplexné látky;
3) buď len jednoduché alebo len zložité látky;
4) jednoduché aj zložité látky.
Látky môžu navzájom reagovať:
1) len jednoduché;
2) iba komplexné;
3) jednoduché aj zložité;
4) jednoduché so zložitým.
Uveďte správne tvrdenia:
1) v dôsledku rozkladnej reakcie nevznikajú viac ako dve nové látky;
2) pri výmennej reakcii sa počet produktov s rôznym zložením vždy rovná počtu východiskových látok s rôznym zložením;
3) pri zloženej reakcii je počet východiskových látok rôzneho zloženia vždy väčší ako počet produktov;
4) pri anorganických substitučných reakciách sa počet východiskových látok rôzneho zloženia rovná počtu produktov rôzneho zloženia.
Uveďte schému alebo rovnicu redoxnej rozkladnej reakcie:
1) CaC03 \u003d CaO + C02;
2) H202 -> H20 + 02;
3) Cu + 02 -> CuO;
4) NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2.
Označte rovnice alebo schémy redoxných reakcií zlúčeniny:
1) S02 + 02 -> S03;
2) N02 + H20 -> HN03 + NO;
3) N02 + 02 + H20 -> HN03;
4) S02 + NaOH \u003d NaHS03.
Uveďte schémy alebo rovnice redoxných substitučných reakcií:
1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;
2) Fe(OH)2 + HCl -> FeCl2 + H20;
3) Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2;
4) Fe203 + H2 → Fe + H20.
ReakciaNIEmôže byť súčasne:
1) výmena a redox;
2) redox a rozklad;
3) substitúcia a redox;
4) zlúčeniny a redox.
Homogénne môže byť:
1) iba výmenné reakcie;
2) iba zložené reakcie;
3) iba rozkladné reakcie;
4) všetky vyššie uvedené reakcie, ako aj substitučné reakcie.
Rovnaká reakcia môže byť súčasne:
a) reverzibilné a exotermické;
b) substitúcia a výmena;
c) výmena a rozklad;
d) zlúčeniny a rozklady.
Označte rovnice alebo schémy homogénnych reakcií zlúčenín:
1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);
2) CO (g) + 02 (g) -> C02 (g);
3) N02 (g) + H20 (g) + 02 (g) -> HN03 (g);
4) S03 (1) + H20 (1) \u003d H2S04 (1).
Uveďte rovnice alebo schémy homogénnych redoxných rozkladných reakcií:
1) Cu(N03)2 (tv) → CuO (tv) + N02 (g) + O2 (g);
2) S03 (g) -> S02 (g) + 02 (g);
3) NH4N03 (tv) -> N20 (g) + H20 (1);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Označte rovnice alebo schémy heterogénnych redoxných reakcií:
1) Na (tv) + H20 (g) -> NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);
3) N02 (g) + CO (g) -» N2 (g) + C02 (g);
4) H2 (g) + N20 (g) \u003d N2 (g) + H20 (g).
Uveďte schémy alebo rovnice homogénnych exotermických výmenných reakcií:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H20 (g) + Q;
2) Ba(OH)2(p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H20 (g) + Q;
3) N2 (g) + H2 (g) -> NH3 (g) + Q;
4) H2 (g) + I2 (g) -> HI (g) - Q.
Sú uvedené schémy (rovnice) reakcií na získanie SO 2 . Z nich budú heterogénne redoxné reakcie:
a) FeS2 (tv) + O2 (g) → Fe203 (tv) + SO2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) -» NaCI (p-p) + H20 (g) + S02 (g);
c) S (tv) + 02 (g) \u003d S02 (g);
d) Fe2(SO4)3 (tv) → Fe203 (tv) + SO2 (g) + O2 (g).
Reakcie sú uvedené: a) vypálenie pyritu; b) kalcinácia vápenca; c) fotosyntéza; d) interakcia vodných roztokov síranu sodného a chloridu bárnatého. Z nasledujúcich redoxných reakcií budú:
Nasledujúce znaky sú vhodné na opísanie neutralizačnej reakcie:
1) vždy homogénne;
2) výmena;
3) produkty - zvyčajne soľ a voda;
4) môžu byť homogénne a heterogénne.
Uvádzajú sa látky, ktorých vzorce sú Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Uveďte počet látok, ktoré môžu reagovať s H 2 SO 4 (razb.) podľa typu výmennej reakcie:
Uvádzajú sa látky, ktorých vzorec je Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Počet látok, s ktorými môže KOH (roztok) reagovať podľa typu reakcie zlúčeniny je:
Uveďte vzorec látky, s ktorou je CuSO 4 (roztok) reaguje podľa typu výmennej reakcie:
Uvádzajú sa látky so vzorcom Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba (č 3 ) 2 NaHSO 4 , Na 2 . Počet látok, s ktorými H 2 SO 4 (razb.) reaguje podľa typu výmennej reakcie, ktorá sa rovná:
Reakcie zlúčeniny by mali zahŕňať reakcie:
1) medzi K2S (roztok) a H2S;
2) Al(OH)3 a NaOH (p-p);
3) K3 a HCI (p-p);
4) Al203 a KOH (tv).
Uveďte exotermické procesy:
1) F° (d) + e - → F − (r);
2) H2 (g) -> 2H (g);
3) Mg (g) -> Mg2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
Malý test na tému " Klasifikácia chemických reakcií "pre študentov 11. ročníka v 4 verziách. . Užitočné pre aktuálnu kontrolu vedomostí o tejto téme, ako aj pre prípravu študentov na skúšku, keďže úlohy sú prevzaté z testov na skúšku v rôznych ročníkoch. Po príprave študentov na Jednotnú štátnu skúšku po mnoho rokov som dospel k záveru, že najprv je potrebné vypracovať tematické testy a až potom dať USE test plne. Toto je jeden z tých testov.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
MOU „Stredná škola s. Cherny Yar, región Astrachaň
Babakalenko Vera Alexandrovna
2010
Test na tému "Klasifikácia chemických reakcií" Možnosť 1.
1 . Tvrdenie, že výroba amoniaku z dusíka je proces, je nesprávne:
a) rozšírenia; b) katalytický; c) reverzibilné; d) homogénne.
2. Je pravda, že neutralizačná reakcia je reakcia:
a) b) výmena;
v) vždy reverzibilné; G) katalytický.
3. Z procesov uvedených nižšie chemická reakcia zahŕňa:
a) horenie; b) varenie c) sublimácia; d) topenie
4. Reakcia je nezvratná:
a) b) výroba kyseliny sírovej z oxidu sírového a vody;
v) rozklad hydroxidu meďnatého (P); G)
a) roztok hydroxidu draselného a kyselina chlorovodíková; b) horčík a síra;
v) zinok a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu meďnatého a železa.
Test na tému "Klasifikácia chemických reakcií" Možnosť 2.
1. Reakcia je homogénna:
a) horiaci fosfor b) reakcia medzi oxidom fosforečným (V) a vodou
v) oxidácia oxidu dusnatého (II) kyslíkom G)
2. Platí tvrdenie, že reakcia: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2
a) redox; b) výmena;
c) reverzibilné; G) katalytický.
3 . Z nasledujúcich procesov sa neuplatňuje chemická reakcia:
a) spaľovanie horčíka; b) hrdzavenie železa
c) vriacou vodou; G) rozklad uhličitanu vápenatého
4 . Reakcia je nezvratná:
a) rozklad kyseliny uhličitej; b ) získavanie kyseliny sírovej z oxidu sírového (IV) a vody
v) rozklad hydroxidu zinočnatého; G) získavanie amoniaku z jednoduchých látok.
5. Reakcie iónovej výmeny zahŕňajú reakciu medzi:
a) sodík a voda; b) železo a síra;
v) horčík a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok síranu sodného.
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 3.
1. Reakcie zlúčenín zahŕňajú:
a) horiaci fosfor v) reakcia medzi meďou a roztokom kyseliny dusičnej b) d) reakcia medzi kriedou a kyselinou chlorovodíkovou
2. Platí tvrdenie, že reakcia: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H20
a) redox; b) výmena;
c) spojenia; d) homogénne.
3 . Počas chemických reakcií tepelná energia reakčného systému:
a) sa vstrebáva b) nemení sa;
c) vyniká; G) môže byť absorbovaný alebo uvoľnený.
4 . Reakcia je homogénna:
a) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O2 \u003d 2NO 2
c) S + 02 \u003d S02; d) CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.
5. Reakcie iónovej výmeny zahŕňajú reakciu medzi:
a) sodík a chlór; b) zinok a síra;
v) železo a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.
Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“ Možnosť 4.
1. Substitučné reakcie zahŕňajú:
a) horiaci fosfor b) reakcia medzi hydroxidom lítnym a kyselinou chlorovodíkovou
v) reakcia medzi draslíkom a vodou G) rozklad hydroxidu hlinitého pri zahrievaní
2. Platí tvrdenie, že reakcia: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl2 + 2 H20
a) redox; b) výmena;
c) spojenia; G) katalytický.
3 . Reakcia, ktorá nemení zloženie látky, je:
a) tvorba ozónu z kyslíka; b) spaľovanie hliníka;
v) rozklad manganistanu draselného; G) úplná oxidácia glukózy.
4 . Reakcia je exotermická:
a) MgC03 \u003d MgO + C02; b) 2H202\u003d02 + 2H20
c) S + 02 \u003d S02; d) 2H20 \u003d02 + 2H2
5. Reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačného stavu, zahŕňajú reakciu medzi:
a) sodík a chlór; b) zinok a síra;
v) železo a kyselina chlorovodíková; G) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.
1) Výmenná reakcia je
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn ->; c) HN03 + Ca(OH)2 ->; d) N2 + O2 →
2) Reverzibilná reakcia je
a) HCl + KOH -> KCl - + H20; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) C(s) + 02 -> C02; d) BaCl2 + 2AgN03 -> 2AgCl + Ba(N03)2
3) Endotermické reakcie sú:
a) CaC03 \u003d CaO + C02-Q; b) 2H202 -> 2H30 + 02 + Q
c) N2 + 02 -> 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Katalyzátor je...
a) retardér reakcie, ktorý reaguje s východiskovými materiálmi;
b) urýchľovač reakcie, ktorý reaguje s východiskovými materiálmi;
c) urýchľovač reakcie, ktorý sa nespotrebováva a nie je súčasťou produktov;
5) Homogénna reakcia je:
a) 2H202(1) ↔2H20(1) + 02(g); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (para);
c) 2Al(s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Nejde o redoxnú reakciu
a) 2C + 02 -> 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + S02 -> BaS03; d) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
7) Reakcia rozkladu je:
a) 2Mg + 02 -> 2MgO; b) (CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20;
c) 302 -> 203; d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20
8) Reakcia, ktorá prebieha bez zmeny zloženia látok je
a) N2 + 02 -> 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + 02 -> 2CO; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Vytesnenie menej aktívnych kovov z ich oxidov aktívnejšími kovmi je ...
a) oxidácia; b) horenie; c) metalotermia; d) kov-plast.
11) Bertholletovo pravidlo hovorí:
a) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy nemenné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.
b) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré sa v dôsledku nej vytvorili.
c) Objemy reagujúcich plynov sú vo vzájomnom vzťahu a vo vzťahu k objemom plynných reakčných produktov vytvorených ako malé celé čísla rovné stechiometrickým koeficientom.
d) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov sa ukončia, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo látka s nízkou disociáciou.
12) Opíšte chemickú reakciu vo všetkých ohľadoch:
2H2O2(l) ↔ 2H3O(l) + O2(g) + Q
Test na tému "Klasifikácia chemických reakcií"
1) Exotermické reakcie sú:
a) Mg + 1/202 -> MgO +614 kJ; b) H2 + O2 -> 2H20 -484 kJ;
c) d) CH4 + 202 -> C02 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 -> C2H4 -55 kJ
2) Inhibítor je...
a) činidlo, ktoré spomaľuje alebo zastavuje chemickú reakciu;
b) činidlo, ktoré urýchľuje chemickú reakciu;
c) činidlo, ktoré monitoruje prítomnosť vedľajších produktov v reakčnom systéme;
d) prostriedok na monitorovanie priebehu chemickej reakcie.
3) Substitučná reakcia je
a) Na20 + HOH ->; b) H2S04 + Al ->; c) AgN03 + CaCl2 ->; d) N2 + H2 →
4) Nezvratná reakcia je:
a) K2CO3 + HCl -> KCl + C02 + H20; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) S02 + 1/202 -> S03; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
5) Redoxná reakcia je:
a) C02 + Na20 -> Na2C03; b) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2S04 -> BaS04 + 2 KCI; d) 2HN03 + CaO -> Ca(N03)2 + H2O
6) Heterogénna reakcia je:
a) 2H2(g) + 02(g) ↔ 2H20 (para); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (para);
c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2H2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)
7) Reakcia, ktorá prebieha bez zmeny zloženia látok, je:
c) 3C2H2 -> C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Reakcia spojenia je:
a) 2CrO + 1/202 -> Cr203; b) (CuOH)2C03 -> 2CuO + C02 + H20;
c) P4 -> 4P; d) C2H4 + 302 → 2CO2 + 2H20
9) Pridajte reakčné rovnice a určte ich typ (s.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3P04 + NaOH -»
10) Interakcia silných kyselín a zásad za vzniku soli a vody je ...
a) vylúhovanie; b) neutralizácia; c) oxidácia; d) acidobázická titrácia.
11) Zákon stálosti zloženia znie:
a) Objemy reagujúcich plynov sú vo vzájomnom vzťahu a vo vzťahu k objemom plynných reakčných produktov vytvorených ako malé celé čísla rovné stechiometrickým koeficientom.
b) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov sa ukončia, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo látka s nízkou disociáciou.
c) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy nemenné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.
d) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok vzniknutých v dôsledku reakcie.
12) Opíšte chemickú reakciu vo všetkých ohľadoch:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2S03(g) + Q
Skúšobná práca č. 1
možnosť 1
Časť A Otázky .
Časť B Otázky vypracovanéhľadá zhodu , ako aj .
každá úloha časti A je odhadnutá na 0,5 bodu, úlohy časti B sú hodnotené inak: úplne správna odpoveď - 1 bod, z troch odpovedí sú iba 2 správne - 0,5 bodu. Úloha časti C sa hodnotí inak: od 0,5 do 3 bodov. Po dokončení práce sa pri kontrole sčítajú skóre správne dokončených úloh, čím sa získa primárne skóre.
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Časť ALE
Kyselina chlorovodíková reaguje rýchlejšie s
1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe
Reakcia sa nevzťahuje na OVR
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O
3)H 2
O 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(NO 3
)
3
+ H 2
O
Redukčné činidlo v reakčnej schéme
Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 je
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Po rozpustení vo vode tvoria hydroxidové ióny látku, ktorej vzorec je
1) Cu(OH) 2 2) Ca (č 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 SO 4
5. Po úplnej disociácii 1 mol dusičnanu meďnatého (II) v roztoku vzniká
1) 3 mol katiónov medi a 1 mol dusičnanových iónov
2) 2 mol katiónov medi a 3 mol dusičnanových iónov
3) 1 mol katiónov medi a 2 mol dusičnanových iónov
4) 1 mol katiónov medi a 3 mol dusičnanových iónov
6. Vyberte správny zápis pre pravú stranu disociačnej rovnice uhličitanu sodného
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Časť B
1) S -2 → S 0 ALE . HNO 3 →H 2 O + NIE 2 +O 2
2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 AT . NH 3 +O 2 → H 2 O + NIE
4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) hydroxid bárnatý a kyselina chlorovodíková A.2H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2
2) chlorid železitý ( III) a dusičnanu strieborného B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) dusičnan železitý ( III) a hydroxid draselný B.Ag + + Cl - → AgCl
4) siričitan sodný a kyselina chlorovodíková D.H + + Oh - → H 2 O
3 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
VI) potrebné
zvýšiť teplotu
znížte teplotu
znížiť tlak
4) zvýšiť tlak
5) znížiť koncentráciuO 2
6) zvýšiť koncentráciuSO 2
Časť C
Do 20 g roztoku obsahujúceho 5 % síranu meďnatého (II), pridal sa hydroxid sodný. Vypočítajte hmotnosť vytvorenej zrazeniny.
Skúšobná práca č. 1
na tému „Klasifikácia chemických reakcií. chemické reakcie vo vodných roztokoch"
Možnosť 2
Časť A Otázky mať jednu správnu odpoveď .
Časť B Otázky vypracovanéhľadá zhodu , ako ajotázky s viacerými odpoveďami .
Možnosť hodnotenia je: každýúloha časti A sa odhaduje na 0,5 bodu , úlohyčasť B hodnotené inak: úplne správna odpoveď - 1 bod, z troch odpovedí sú iba 2 správne - 0,5 bodu . Cvičeniečasť C posudzovať rozdielne: 0,5 až 3 body . Po dokončení práce sa pri kontrole sčítajú skóre správne dokončených úloh, čím sa získa primárne skóre.
Primárne skóre Skóre v päťbodovom systéme
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Časť A
1. Interakcia vody s
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N a
2 . Reakcia sa nevzťahuje na OVR
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 .Oxidant v reakčnej schéme
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 je
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Ktorá látka disociuje za vzniku vodíkových iónov?
1) uhličitan sodný 2) hydroxid sodný
3) kyselina sírová 4) kyselina kremičitá
5. Po úplnej disociácii 1 mol dusičnanu hlinitého (III) v roztoku vzniká
1) 3 mol katiónov hliníka a 1 mol dusičnanových iónov
2) 2 mol katiónov hliníka a 3 mol dusičnanových iónov
3) 1 mol katiónov hliníka a 2 mol dusičnanových iónov
4) 1 mol katiónov hliníka a 3 mol dusičnanových iónov
6. Vyberte správny zápis pre pravú stranu disociačnej rovnice fosforečnanu sodného
1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-
3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Časť B
Vytvorte súlad medzi redoxným procesom, ktorý je indikovaný schémou prenosu elektrónov, a schémou chemickej reakcie.
1) S 0 → S 2- ALE . SO 2 +O 2 → SO 3
2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 +O 2 →NIE + H 2 O
3) N -3 → N +2 AT . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NIE 2 +O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Nastavte zhodu medzi činidlami a skrátenou rovnicou iónovej reakcie
Činidlá sú skrátené rovnice iónovej reakcie
1) síran meďnatý ( II) a hydroxid sodný A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) kyselina dusičná a hydroxid draselný B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) uhličitan draselný a kyselina chlorovodíková B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) oxid meďnatý ( II) a kyselina chlorovodíková D.H + + Oh - → H 2 O
3 . Posunúť chemickú rovnováhu reakcie 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
k tvorbe oxidu sírového (VI) potrebné
1) zvýšiť teplotu
2) znížte teplotu
3) znížte tlak
4) zvýšiť tlak
5) znížiť koncentráciuO 2
6) zvýšiť koncentráciuSO 2
Časť C
Určte množstvo tepla, ktoré sa uvoľní pri vzniku 120 g oxidu horečnatéhoako výsledok spaľovacej reakcie horčíka pomocou termochemickej rovnice.
2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ